Question

Oblicz, ile gramow kwasu solnego trzeba uzyc do reakcji z cynkiem aby otrzymac 38dm3 wodoru ( w warunkach normalnych ).

I jak by mozna bylo prosic o takie krotke wytlumaczenie jak dla niekumatych. :)

Answer 1

2HCl+ Zn--> ZnCl2 + H2

 

22,4dm3-73g HCl
38dm3-x
x=123,8 g

 

 

 

 

 

 

Answer 2

mHCl=36,5u

Zn + 2HCl---->ZnCl2 + H2

2*36,5g HCl-------22,4dm3 H2 (dane z reakcji)

xg HCl---------------38dm3 H2 (dane z treści zadania)

22,4*x = 2*36,5*38

22,4*x = 2774

x = 123,8g HCl