Question

Oblicz, ile gramów kwasu metanowego użyto do reakcji chemicznej z magnezem, jeżeli otzymano 11,4g metanianu magnezu

Answer 1

Zadanie 1.

2HCOOH + Mg = (HCOO)2Mg + H2

(92g + 24g = 114g + 2g)

 

Ze 114g (HCOO)2Mg powstaje 92g HCOOH, to z 11,4g (HCOO)2Mg powstanie z Xg HCOOH :

92g - 114g

Xg - 11,4

X = 9,2g

_______________________________

Pozdrawiam i liczę na NAJ ;)

 

Answer 2

2HCOOH + Mg ---> (HCOO)2Mg + H2

2 mole kwasu ----- daja 1 mol soli

m HCOOH = 46g/mol

m (HCOO)2Mg = 114g/mol

 

układamy proporcję:

2*46g HCOOH -------- 114g (HCOO)2Mg

x g--------------------- 11,4g

x = 9,2 g metanianu magnezu