Question

oblicz ile dm3 wodoru wydzieli się w reakcji i ile gram glinu przereaguje z kwasem solnym jeżeli w wyniku tej reakcji powstanie 200 gram chlorku glinu a reakcja zaszła z wydajnością 95 % .

Answer 1

 

 

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2^

xg              -  200g

54g            -  267g

 

x=40,44g

Wydajność 95%.

40,44g - 100%

xg        - 95%

 

x=38,41g tyle gram glinu przereaguje z HCl.

 

Teraz wodór

 

Sprawdzam, którego z substratów użyto w nadmiarze:

 

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2^

         xgHCl - 200g

         219    -  267

x=82g - 100%

 

82g  -  100%

xg   - 95%

 

x=77,9 g - 95%

 

 

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2^

 xgAl - 77,9g HCl

54g - 219g

x=19,2g

 

 

38,41g - xg HCl

54g -   219g

 

x=155,77g

 

Za dużo użyto Al. A więc podstawiamy do masy HCl

 

 

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2^

        77,9g       -        xdm3

        219g        -        3x22,4dm3=67,2dm3

x=23,9 dm3

 

I to wynik od razu z wydajnością 95% bo użyłem masy HCl pochodzącej z wydajności 95%.

 

Pozdrawiam