Question

Oblicz ile dm3 wodoru odmierzonego w warunkach normalnych powstanie w reakcji 39g potasu z wodą. Daję najwięcej:)

Answer 1

mK=39u

2K + 2H2O ---> 2KOH + H2

2*39g K ----- 22,4dm3 H2

39g K --------- xdm3 H2

x = 11,2dm3 H2

Answer 2

W zadaniach obliczeniowych gdzie występuję reakcja najpierw ją piszesz czyli 

2K + 2H2O -->2 KOH + H2

 

m(w indeksie K)=39g  

M potasu czyli liczba masowa wynosi 39 g/mol to odczytujesz z ukł.okresowego

liczysz liczbę moli ze wzoru n=ms/M

n potasu=39g/39g/mol=1mol wpisujesz jedynkę na potas i o połowę mniej czyli 0,5 mol nad Wodorem,wychodzi to ze współczynników 2K---1mol czyli jeden wodór to x 

i potem ze wzoru na stałą gazową 

V=n * Vo(Vo równa się 22,4 dm3/mol)

V=0,5mol * 22,4 mol/dm3=11,2 dm3 :)