Question

Oblicz ile cząsteczek tlenku węgla znajduje się w 2,15 dm3 tego gazu w temperaturze 25"C i pod ciśnieniem 850 hPa.
Odp. 4,44 * 10 (po potęgi 22)

Pytanie jak do tej odpowiedzi dojść. Pomoże ktoś ?

Answer 1

Korzystamy z równiania Clapeyrona w tym zadaniu.

Dane

V=2,15 dm^3=0,00215 m^3

t=25 "C= (273,15+25)K= 298,15 K

p=850 hPa=85000 Pa.

 

Równanie stanu gazu ma postać

 

pV=nRT

Szukając liczby cząsteczek musimy obliczyć ilość tego gazu, czyli n.

 

n=pV/RT

 

n=85000 Pa*0,00215 m^3/8,31 J/K*mol*298,15K

n=182,75 Pa*m^3/2477,6265 J/mol  ( Kelwiny się skrócą)

n=0,07376 (teraz obliczymy jednostkę, będzie to mol bo pozostałe jednostki zostały wyrażone w jednostkach postawowych a nie podjednostkach) 

Pa=N/m^2, J=N*m

N/m^2*m^3/N*m/mol , N się skrócą, metry również, zostaje nam mol jako jednostka

n=0,07376 mola

 

Dochodzimy do meritum, z definicji mol to określona liczba molekuł. Możemy ułożyć proporcję

 

1 mol - 6,022*10^23

0,07376 mola - x

 

x=6,022*10^23*0,07376 mola/ 1 mol  (10^23 na razie zostawiam bez zmian)

x=0,444*10^23=4,44*10^22

 

Mam nadzieję, że pomogłem. Pozdrawiam. W razie pytań zapraszam do korespondencji.