La fórmula empírica de un compuesto, de masa molecular 88, es C4H8O2.
Calcule el número de átomos de hidrógeno que hay en 5 g de dicho compuesto
1. calcular moles de hidrógeno
n = masa/Mm
n = 5 g /88 g/mol
n = 0.057 mol
2. calcular moléculas de C4H8O2
1 mol ---- 6.022 x 10²³ moléculas
0.057 mol ---- x
x = 3.433 x 10²² moléculas
3. calcular átomos de hidrógeno
átomos H = 8 x 6.022 x 10²³
átomos H = 2.746 x 10²³
Nota: al enunciado le falta la fórmula del compuesto.
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La fórmula empírica de un compuesto, de masa molecular 88, es C4H8O2.
Calcule el número de átomos de hidrógeno que hay en 5 g de dicho compuesto
1. calcular moles de hidrógeno
n = masa/Mm
n = 5 g /88 g/mol
n = 0.057 mol
2. calcular moléculas de C4H8O2
1 mol ---- 6.022 x 10²³ moléculas
0.057 mol ---- x
x = 3.433 x 10²² moléculas
3. calcular átomos de hidrógeno
átomos H = 8 x 6.022 x 10²³
átomos H = 2.746 x 10²³
Nota: al enunciado le falta la fórmula del compuesto.