Question

Me ayudan con este problema!!!!!!!

Answer 1

La fórmula empírica de un compuesto, de masa molecular 88, es C2H4O.

(a) Determina su fórmula molecular.

Masas atómicas: H=1; C=12; O=16.

1. calcular Mm FE

C: 2 x 12 =  24 g/mol

H: 4 x 1 = 4 g/mol

O: 1 x 16 = 16 g/mol

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    Mm = 44 g/mol

2. calcular n

n = Mm compuesto / Mm FE

n = 88 g/mol / 44 g/mol

n = 2

3. FM: (C2H4O)2 = C4H8O2

(b) Calcula el número de átomos de hidrógeno que hay en 5 g de dicho

compuesto

1. calcular moles de C4H8O2

n = 5 g / 88 g/mol

n = 0.057 mol de C4H8O2

2. calcular moléculas de C4H8O2

         1 mol ----- 6.022 x 10²³ moléculas

0.057 mol  -----        x

            x = 3.433 x 10²² moléculas

3. calcular átomos de hidrógeno

átomos H = 8 x 3.433 x 10²²

átomos H = 2.746 x 10²³

Nota: al enunciado que le faltan datos. Alli los escribi para resolver el planteamiento.