Question

Napisz rówanie rekacji i oblicz maśe osady wytrąconego w reakcji 17,4 g siarczanu VI potasu z roztworem azotanu V baru, w którym znajdowało sie 0,07 mola tej soli.

Answer 1

Reakcja:

K₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ ⇒ BaSO₄ + 2 KNO₃

 

Z równania reakcji wynika ,że K₂SO₄ i Ba(NO₃)₂ reaguja ze sobą w stosunku molowym 1 : 1 .

M (masa molowa) Ba(NO₃)₂ = 137g/mol + 2*(14g/mol + 3*16g/mol)= 261g/mol

n (liczba moli) Ba(NO₃)₂ =0,07 mola

Masa mola BaSO₄ (osadu) = 137g + 32g +4*16g = 233g

Masa mola K₂SO₄ = 2*39g + 32g + 4*16g = 174g

 

Obliczam liczbę moli jaką stanowi 17,4g K₂SO₄:

n = ms : M = 17,4g : 174g = 0,1 mola K₂SO₄

 

czyli reakcja zaszła  w stosunku : 0,1 mola K₂SO₄ : 0,07 Ba(NO₃)₂ , z czego wnosek,że Ba(NO₃)₂ użyto w niedomiarze i dla tej soli będziemy wykonywać dalsze obliczenia .

 

* Obliczam masę (ms) Ba(NO₃)₂, którą stanowi 0,07 mola :

n = ms : M   /*M

ms = n * M = 0,07 mola * 267g = 18,68g  Ba(NO₃)₂

 

W reakcji użyto : 17,4g K₂SO₄ i 18,68g Ba(NO₃)

 

* Obliczam masę BaSO₄, którą uzyskamy z 18,68g Ba(NO₃)₂ :

z 261g Ba(NO₃)₂ -----------uzyskamy------------233g BaSO₄

to  z 18,68g Ba(NO₃)₂-----uzyskamy----------Xg BaSO₄

 

X= 18,68g * 233g : 261g ≈ 16,7g BaSO₄