Question

1. W jakim stosunku masowym należy zmieszać 10% r-r ZnSO4 z krystalicznym ZnSO4*7H2O w celu otrzymania 15% r-ru ZnSO4? odp. 8.2: 1

2. Jaka objętość 0.5 molowego r-ru HNO3 jest potrzebna do zobojetnienia roztworu zawierajacego 15g KOH i 10g Ba(OH)2 ? odp. 769.5cm3

Answer 1

1.

Cp1= 10%

Cp2= 15%

mr1/ms kryst=?

----------------------------

Obliczam, jaki %masowy (=x) 7-wodnego siaracznu (VI) cynku stanowi ZnSO₄:

M ZnSO₄= 161 g/mol

M ZnSO₄·7H₂O= 287 g/mol

 

287g  --- 100%

161g  --- x

z proporcji: x= 56,1%

Teraz wykorzystuję metodę kubełkową, traktując hydrat, jako roztwór soli bezwodnej:

 

                      r-r 1       +          hydrat             =                   r-r 2

Cp                  10%                     56,1%                                  15%

masa               mr1                    ms kryst                          mr1+ ms kryst

 

0,1mr1+ 0,561ms kryst= 0,15( mr1+ ms kryst)

0,05mr1 =0,411ms kryst

mr1/ ms kryst= 0,411/0,05

mr1/ ms kryst= 8,2/1= 8,2: 1

 

2.

Cm kwasu= 0,5 mol/dm³

mKOH= 15g

mBa(OH)₂= 10g

v kwasu=?

------------------------------

56g              17g

KOH ---> K⁺+ OH⁻

15g               xg

z proporcji: x= 4,55g

 

171g                       34g

Ba(OH)₂ ---> Ba²⁺ + 2OH⁻

10g                        yg

z proporcji: y= 1,98g

 

mOH⁻= x+y =6,53g

 

HNO₃ ---> H⁺ + NO₃⁻

1mol       1mol

(z powyższego równania wynika, że nH⁺= nkwasu)

 

1mol      17g

H⁺   +     OH ---> H₂O

nmol      6,53g

z proporcji: n=0,384 mol= n kwasu

 

Cm= n/v

v= n/Cm= 0,384/0,5= 0,768 [dm³]= 768cm³ (wynik różni się o 1,5cm³, co wynika z różnych przybliżeń moich i autora zadania- mieści się w granicach błedu)