Question

Napisz referat na temat procesów zobojętniania i strącania.

W referacie ma znaleźć się definicja tych procesów. Przykłady dokładnie opisane, poniewaz mam pozniej tlumaczyc te przyklady w klasie a sama wlasciwie ich nie rozumiem takze chciala bym aby przy kazdym przykladzie napisane bylo dlaczego tak sie dzieje. Oraz ma byc cos wspomniane o miareczkowaniu.

Od razu dziekuje zza kopiowanie z innych stron bo sama potrafie tam zajrzec a tam jest to nie zbyt latwo wytlumaczone.

Answer 1

ZOBOJĘTNIANIE-reakcja, której celem jest zbliżenie pH (stężenia jonów wodorowych) do odczynu obojętnego. Najczęściej jest ona przeprowadzana między kwasem i zasadą. Wtedy w reakcji biorą udział kationy wodoru pochodzące z kwasów i aniony grup wodorotlenowych pochodzące z zasad, dające niezdysocjowaną cząsteczkę wody. Np.

HCl + NaOH -> NaCl + H₂O

Widzimy że mamy kwas (środowisko kwaśne) i wodorotlenek (środowisko zasadowe). Produktem reakcji jest zawsze:

kwas + zasada -> sól + woda

zapisujemy formę jonową i jonową skróconą:

H⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻ -> Na⁺+Cl⁻ +H₂O

(pamiętamy, że dysocjują tylko kwasy, wodorotkelnki i sole, a nie woda i tlenki)

H⁺+OH⁻->H₂0

Woda jest środowiskiem obojętnym, czyli założenie reakcji zostało zrealizowane. Inny przykład to np.

Ca(OH)₂ + 2HNO₃ -> Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

Ca²⁺ + 2 OH⁻ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ -> Ca²⁺ + 2NO₃⁻ + 2H₂O

2H⁺+2OH⁻->2H₂0 |:2

H⁺+OH⁻->H₂0

Reakcja to może również zachodzić także między solą i kwasem lub zasadą, dwoma kwasami, dwiema zasadami, a nawet dwiema solami.

Zobojętnianie przeprowadzane jest w neutralizatorach.

REAKCJA WYTRĄCANIA OSADU- STRĄCANIE-PRECYPITACJA-reakcja, w której jeden z produktów wytrąca się w postaci osadu. Zachodzi między:

sól+zasada->

sól+kwas->

sól+sól->

To, który związek jest osadem, sprawdzamy w tablicach rozpuszczalności.

Można podać to na doświadczeniach:

I. sól+zasada->

Do roztworu soli FeSO₄ dodajemy roztowru NaOH.

FeSO₄+ 2NaOH->Na₂SO₄ +Fe(OH)₂ |

Fe²⁺+SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻->2Na⁺+SO₄²⁻+Fe(OH)₂ |

Fe²⁺+ 2OH⁻ ->+Fe(OH)₂ |

gdzie: | Oznacza umowną strzałeczkę w dół, czyli że związek jest osadem.

Obserwacje. Wytrącił się zielony osad.

Wnioski. Zaszła reakcja strącania

II. sól+kwas->

Do roztworu AgNO₃ dodajemy roztworu HCl.

AgNO₃+HCl.->HNO₃ + AgCl |

Ag⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + Cl⁻-> H⁺ + NO₃⁻ + AgCl |

Ag⁺ + Cl⁻ -> AgCl |

Obserwacje. Wytrąca się biały, serowaty osad.

Wniosek. Zaszła reakcja strąceniowa.

III. sól+sól->

Do roztworu AgNO₃ dodajemu roztworu KI.

AgNO₃+KI -> KNO₃ + AgI |

Ag⁺ + NO₃⁻ + K⁺ + I⁻ -> K⁺+ NO₃⁻ + AgI |

Ag⁺ + I⁻ -> AgI |

Obserwacje. Wytrącił się jasny, żółty osad.

Wniosek.Zaszła reakcja strąceniowa.

 

MIARECZKOWANIE - w miarę wprowadzania substancji miareczkującej, w roztworze zachodzą zmiany stężenia jonów wodorowych lub wodorotlenowych, następuje więc zmiana pH roztworu. Samo pH odczytujemy dzięki wskaźnikom.

 

Mam nadzieje że pomogłam.

Pozdrawiam,

Kluuuska (;