Napisz reakcje połówkowe i uzupelnij reakcje redoks PbS+NO3 minus+ H minus--> Pb 2plus+ S zero + NO minus + H20 rozwiazanie+ wytlumaczenie reakcji redoks...
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
Niecodzienne to zjawisko, aby wodór, pochodzący z dysocjacji kwasu azotowego (V) był anionem (po stronie substratów H 'minus') :))
Taką wartościowość zwykł on przyjmować jedynie w wodorkach aktywnych metali, np. NaH, CaH₂ etc.
Ponadto, w reakcji siarczku ołowiu (II) z kwasem azotowym (V), nie powstaje żaden anion NO, a tlenek azotu (II).
W związku z czym pozwolę sobie poprawić błąd (piszę 'do potęgi +1/-1, bo w innym wypadku wyświetla się kratka, będąca błędem graficznym, oczywiście tę jedynkę pomijamy) :
PbS + H¹⁺ + NO₃¹⁻ --> Pb²⁺ + S + NO + H₂O
Jak widać na podstawie r-nia reakcji, siarka ulega utlenieniu ('przechodzi' z -II na 0 stopień utlenienia, tj. siarka 'oddaje' dwa elektrony), natomiast azot ulega redukcji ('przechodzi' z +V na +II sotpień utlenienia, tj. azot 'pobiera' trzy elektrony). Zachodzą więc procesy (należy pamiętać, że po obu stronach identyczne muszą być : liczba atomów danego pierwiastka oraz ładunek) :
PbS --> Pb²⁺ + S + 2e
4H¹⁺ + NO₃¹⁻ + 3e --> NO + 2 H₂O
Liczba wymienionych elektornów musi być równa w obu r-niach, dlatego pierwsze musimy pomnożyć *3, zaś drugie *2 :
3 PbS --> 3 Pb²⁺ + 3 S + 6e
8 H¹⁺ + 2 NO₃¹⁻ + 6 e --> 2 NO + 4 H₂O
Stąd :
3 PbS + 8 H¹⁺ + 2 NO₃¹⁻ --> 3 Pb²⁺ + 3 S + 2 NO + 4 H₂O