Na podstawie równania reakcji zobojętniania kwasu siarkowego (VI) zasadą sodową: H2SO4 + 2 NaOH -----> Na2SO4 + 2 H2O oblicz ile gramów zasady sodowej zużyto do zobojętnienia 19,6g kwasu siarkowego (VI)
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
H2SO4 + 2NaOH= Na2SO4 + H2O
19,6g----x
98g-----80g (masy molowe związków)
z proporcji
x=16g zasady sodowej:)
mH2SO4=98u
mNaOH=40u
H2SO4 + 2NaOH---->Na2SO4 + H2O
98g H2SO4------2*40g NaOH
19,6g H2SO4-------xg NaOH
x = 16g NaOH