Question

Na podstawie konfiguracji elektronowej danego pierwiastka...
Zadania w załączniku:

Answer 1

2.1-3
a) N    l.at.7    l.m.14
b) Kr   l.at.36   l.m.84
c) V    l.at.23   l.m.51
2.1-4
a) siarka   l.p.e.3    l.e.w.6    l.e.n.2 
skład: p-16 n-16 e-16
anion   [2-]
b) żelazo   l.p.e.4    l.e.w.8   l.e.n.4
skład: p-26 e-26 n-30
kation  [2+] [3+]
c) rubid     l.p.e.5    l.e.w.1   l.e.n.1
skład: p-37 e-37 n-48,5
kation  [1+]
2.1-5
Promień atomowy jest dłuższy dlatego że podczas wiązania atomowego elektrony walencyjne są przyciągane przez drugi atom z którym tworzą wiązanie atomowe.
Natomiast promień jony to odległość od jądra do elektronów walencyjnych.

W grupie 17 promień jonowy jest dłuższy z racji tej że orbital na której są położone elektrony walencyjne jest większa.
A promień atomowy jest krótszy przez to że wiązanie atomowe powstaje bliżej między atomami.
2.1-6
a)potas, dlatego że elektroujemność maleje wraz ze zwiększaniem się numeru okresu. Elektroujemność odpowiada za siłę z jaką dany atom przyciąga elektrony. Potas ma mniejsza czyli jest bardziej zdolny niż sód do oddawania elektronów.
b)sód, dlatego że elektroujemność maleje wraz ze zmniejszaniem się liczby grupy. Im mniejszą pierwiastek ma elektroujemność tym bardziej ma charakter metaliczny.
2.1-7
a)chlor, dlatego że znajduje się w grupie o większym numerze. im większa grupa tym większy charakter niemetaliczny pierwiastka
b)fluor, dlatego że znajduje się w okresie o mniejszym numerze. im mniejszy okres tym większy charakter niemetaliczny pierwiastka