Question

Oblicz entalpię reakcji :

Ag2O + H2 --> 2Ag + H2O

na podstawie entalpii następujących reakcji :

2H2 + O2 --> 2H2O ΔH1= -285,83 kJ/mol

4Ag + O2 --> 2Ag2O ΔH= -30,57 kJ/mol

głupien odpowiedzi usuwam, za dobrą daję naj

Answer 1

najpierw wyrównujemy dwie poniższe reakcje, tak by pierwiastki z tych reakcji miały takie same czynniki jak pierwiastki z głownej reakcji. w razie potrzeby obracamy reakcję tak by te same pierwiastki znajdowały się po tej samej stronie co w reakcji głównej.

 

:2/ 2H2 + O2 ---> 2H2O    ΔH=-285,83 kJ/mol

:2 oraz odwracamy reakcję/ 4Ag + O2 --> 2Ag2O   ΔH= -30,57 kJ/mol

 

otrzymujemy

 

H2 + 1/2O2 ---> H2O

Ag2O ---> 2Ag + 1/2O2

 

sprawdzamy czy otrzymamy taką reakcję jak reakcja główna

 

H2 + 1/2O2 + Ag2O ----> H2O + 2Ag + 1/2O2 (tleny się skrócą)

i otrzymujemy: H2+Ag2O ---> H2O + 2Ag

 

dopiero teraz obliczamy entalpię reakcji (gdyż ustaliliśmy że wyrównywanie reakcji tzn i dzielenie i odwracanie zostały wykonane poprawnie gdyż uzyskaliśmy reakcję taką jak została odgórnie podana)

 

ΔHr= (-285,83) : 2 -(-30,57) : 2= -142,915 + 15,285= -127,63 kJ/mol

(dzielimy przez 2 gdyż przy wyrównywaniu reakcji obie dzieliliśmy przez 2, a przed -30,57 postawiliśmy znak ujemny, a nie dodatni [taka jak jest we wzorze] gdyż odwróciliśmy wcześniej tą reakcję)