Question

1. Oblicz standardową entropię reakcji:
CaO+CO2---->CaCO3

na podstawie wartości standardowych entropii reagentów :

S CaCO3= 91,71 J/mol*K

S CaO = 38,1 J/mol*K

S CO2 = 213,68 J/mol*K

2. Oblicz standardową entalpię reakcji syntezy etynu z pierwiastków, dysponując wartościami standardowych entalpii następujących rwakcji:

C2H2 + H2--> C2H4 Δ H= -175,8 kJ/molC2H2

C2H4 + 3O2 ---> 2CO2 + 2H2O Δ H= -1411,08 kJ/mol C2H4

C+O2---> CO2 Δ H= -393,51 kJ/mol CO2

2H2 + O2 ----> 2H2O Δ H= -285,83 kJ/mol H2O

3. w załączniku

Answer 1

1. Zmianę entropii reakcji obliczasz odejmując od sumy entropii, przemnożonych przez współczynniki stechiometryczne, produktów, sumę entropii substratów.

 

 

W naszym przykładzie będzie wyglądać to tak: 

 

2. To zadanie najłatwiej zrobisz dodając do siebie równania reakcji tak, aby otrzymać szukane równanie reakcji: 

 

SZUKANE RÓWNANIE REAKCJI: 

2C + H2 ----> C2H2 

Pierwsze równanko odwracamy (entalpia reakcji przeciwnej ma taką samą wartość, ale przeciwny znak) 

C2H4----> C2H2 + H2 | -ΔH1

2CO2 + 2H2O ----> C2H4 + 3O2 | -ΔH2

2C+2O2 ----> 2CO2 | 2ΔH3

2H2+ O2 ----> 2H2O |ΔH4

=======================+ (sumujemy równania) 

C2H4+2CO2+2H2O+2C+2O2+2H2+O2--->C2H2+H2+C2H4+3O2+2CO2+2H2O

=================(po uproszczeniu) 

2C + H2 ----> C2H2 równanie reakcji której entalpię mamy obliczyć 

 

ΔHx=-ΔH1-ΔH2+2ΔH3+ΔH4=175,8+1411,08-2*393,51-285,83= 514,03 kJ/mol C2H2

 

3.  Trzecie robisz w identyczny sposób, co 1 wynik: -92,77 J/mol*K