Ile gramów stopu Zn-Mg o gęstości 1.303 g/cm3 i ułamku molowym Zn równym 0.242 można roztworzyć w 1015.83 cm3 roztworu wodnego H2SO4 o stężeniu 0.77 mol/dm3? MH = 1,008 g/mol MS = 32,07g/mol MO = 16,00 g/mol MZn = 65,39 g/mol MMg = 24,30 g/mol
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2025 KUDO.TIPS - All rights reserved.
Pierwiastki ze stopu reagują z kwasem siarkowym (VI) w następujący sposób:
Widzimy że każdy jeden mol metalu reaguje z jednym molem kwasu siarkowego. Teraz możemy obliczyć iloś moli kwasu siarkowego w podanym roztworze aby dowiedzieć się ile może roztworzyć moli metalu.
Tak więc mamy 0,782 mola kwasu więc możemy roztworzyć tyle samo moli metali. Czyli wiemy że:
Znając liczbę moli cynku i magnezu oraz wzór na ułamek molowy możemy obliczyć ilość moli poszczególnych metali:
Znając ilość moli poszczególnych metali możemy obliczyć masę stopu:
Odp: Tą ilością roztworu kwasu można roztworzyć 26,77 g stopu Zn-Mg.