1) 241.0 g mieszaniny siarczanu(VI) wapnia (CaSO4) i siarczanu(VI) baru (BaSO4) zawiera 40.7 g siarki. Jaki jest udział masowy siarczanu(VI) wapnia w tej
mieszaninie?
3) Węglany wapnia i magnezu w temperaturze ok. 900 oC rozkładają się na dwa tlenki. Oblicz ile m3 gazu (16 oC, 95 kPa) wydzieli się w warunkach reakcji, jeżeli rozkładowi uległo 500 kg mieszaniny zawierającej 39.2 %mas. węglanu wapnia i 23.1 %mas. węglanu magnezu, a pozostałość to SiO2.
MCa = 40,08 g/mol MMg = 24,31 g/mol MC = 12,01 g/mol MO = 16,00 g/mol
mieszaninie?
3) Węglany wapnia i magnezu w temperaturze ok. 900 oC rozkładają się na dwa tlenki. Oblicz ile m3 gazu (16 oC, 95 kPa) wydzieli się w warunkach reakcji, jeżeli rozkładowi uległo 500 kg mieszaniny zawierającej 39.2 %mas. węglanu wapnia i 23.1 %mas. węglanu magnezu, a pozostałość to SiO2.
MCa = 40,08 g/mol MMg = 24,31 g/mol MC = 12,01 g/mol MO = 16,00 g/mol
More Questions From This User See All
Mca+ba=241g-122,1g
x%- Ca y%-Mg y%=100%-x%
118.9g=40g*x% + 137(100%-x%)
x=18,66%
18,66% * 40g= 7.464g
CaSO4
40g-136g
7,464g-x
x=25.3776g
Cp=x/mr-r *100%
Cp=~10,53%
2) Liczymy z Clapeyrona jaką objętośc zajmuje jeden mol gazu w podanych warunkach. v=nRT/p - R=83,14hpa*dm3/mol*K ; T=289K ; p=950hPa (przeliczamy jednostki).
v=25.3dm3
MgCO3 -t-> MgO + CO2 (strzałka w góre)
Mmgco3=84g.mol
84kg-25,3m3
500kg*23,1%-x1
CaCo3 -t-> CaO + CO2 (strzałka w góre)
100kg-25,3m3
500kg*39,2%-x2
Objętość wydzielonego CO2 - x1 + x2