Question

1.Oblicz objętość jaką zajmuje w temperaturze 20 stopni celcjusza pod ciśnieniem 1000000Pa jeden kilogram tlenu. Masa molowa tlenu 32g/mol

2.Oblicz ciśnienie gazu po ogrzaniu izochorycznym od temperatury 27 stopni celcjusza do 127 stopni celcjusza, jeśli ciśnienie początkowe wynosiło 150 000Pa.

3.Temperatura gazu w naczyniu z mogącym się swobodnie przesuwać tłokiem wzrosla od 30 do 90 stopni celcjusza. Oblicz jak zmieniła się objętość tego gazu

4.Opona samochodowa zawiera 0,02 metra kwadratowego powietrza o temperaturze 27 stopni celcjusza i ciśnieniu 300kPa. Oblicz masę powietrza w tej oponie (masa molowa powietrza 28,8g/mol)

Answer 1

1 pV=nRT -podstawowy wzór

n=M/m m-masa tlenu=1kg

V=M*R*T/p*m- podstawiasz i masz

2 pV=nRT -podstawowy wzór

izochoryczny czyli V=const

Obliczasz pierw objętość począdkową

V1=n*R*T1/P1

Obliczamy ciśnienie szukane bo wiemy że V2=V1 bo przemiana izochoryczna

p2=n*R*T2/V1 -podstawiasz i obliczasz

pV=nRT

Nie masz danych ale to jestprzemiana izobaryczna czyli p=const

Jeżeli p  jest stałe a Temperatura wzrosła to i objętość wzrosła.Musisz wstawić inne dane bo ich nie ma i nie da się rozwiązać wypisze wzory

V1=nRT1/p

V2=nRT2/p

deltaV=V2-V1

drugie

pV=nRT --z tego też korzystasz

n=M/m  -masa powietrza

Teraz przekształcam te wzory

pV/RT=M/m

m=RTM/pV

Podstawiasz i masz.

Pamiętaj o ujednoliceniu jednostek czyli 300kPa=300000Pa  itp