Question

W O2 spalono 0,9g cukru i otrzymano tlenek węgla (IV) 1,32g i 0,54g H2O. Ustal wzór cząsteczkowy tej substancji jeżeli masa molowa wynosi 180g/mol.

Answer 1

CxHyOz  +  O2 ------>  CO2  +  H2O 
możemy  policzyć  liczbę moli  poszczególnych substancji.
cukier: 
0,9g : 180g/mol = 0,005 mol
tlenek węgla (IV)   (44g/mol)
1,32g : 44 g/mol = 0,03mol
woda (18g/mol)
0,54g :  18g/mol  =  0,03 mol
masa O2  z prawa zachowanai masy: 
0,9g + x = 1,32 g +  0,54g 
0,9g + x =  1,86g / -0,9g
x = 0,96g 
liczba moli tlenu  (32g/mol)
0,96g : 32g/mol= 0,03mol

Czyli  możemy  zapisać równanie reakcji: 
0,005 CxHyOz + 0,03 O2  --->  0,03 CO2 +  0,03 H2O
Wymnażamy  równanie  przez liczbę,  która da nam  po przemnożeniu  liczb  moli p[rzy danych związkach,  liczby  naturalne.
Taką liczbą jest 200
i mamy: 
CxHyOz + 6O2  --->  6CO2  +  6H2O 
Przy tak zapisanym  równaniu reakcji  możemy się łatwo  domyśleć że  jest to  glukoza (C6H12O6)  [ po prawej  stronie równania jest  6 atomów węgla 12 atomów wodoru  i 6 "zbędnych" atomów tlenu] 

Sprawdzamy  dla pewności  czy ten  cukier  ma 180 g/mol.
6  *  12 g/mol + 12 *  1 g/mol + 6* 16 g/mol =  72 g/mol + 12g/mol + 96g/mol = 180g/mol

Wszystko się zgadza.  Liczę na naj  ;))