Question

Do 447 ml r-ru HCl o stężeniu 6,11 mol/dm3 i gęstości 1,10 g/cm3 dodano 139 g 39,0% roztworu HCl o gęstości 1,20 g/cm3 oraz pewną ilość wody, otrzymując ostatecznie 20,0% roztwór kwasu solnego. Jaką objętość wody (cm3) zużyto? dH2O = 0,998 g/cm3 MH = 1,01 g/mol MCl = 35,5 g/mol MO = 16,0 g/mol

Answer 1

musimy obliczyć ile jaka jest objętość r-ru HCl nr 1

447 ml = 447 cm3 = 0,447 dm3

teraz jaka jest masa, ze wzoru na gęstość (d=m/v)

zatem 447 cm3 * 1,10 g/cm3 = 491,7 g

krzyżyk, bo mole mamy, a stężenie molowe jest zawsze do objętości 1 dm3

1000 cm3 - 6,11 M

447 cm3 - x 

x = 2,73 M - tyle moli jest rzeczywiście w r-rze 1

a teraz ile tam tego HClu jest masowo

2,73 M * 36,5 g/M = 99,65 g

 

tutaj nie wiem po co te dane, ale masowo można to już wyliczyć bez gęstości:

139 g * 33,9% = 54,21 g

wyliczamy procent otrzymanego r-ru wstępnego:

zatem: na 491,7 g + 139 g = 630,7 g przypada 54,21 g + 99,65 g = 153,86 g HCl

153,86/630,7*100% = 24,4%

 

równanie, gdzie x jest wodą dodaną do r-ru

153,86 = 20%(x + 630,7) 

153,86 = 0,2x + 126,14

0,2x = 27,72

x=138,6 g wody

 

mając masę i gęstość, wyliczamy objętość:

138,6 g / 0,998 g/cm3 = 138,88 cm3

pytania? ew. wytłumacz się po co dodałaś tyle niepotrzebnych danych.