Question

Jakie jest stężenie procentowe roztworu kwasu fosforowego(V) otrzymanego w wyniku reakcji 242.0 g tlenku fosforu(V) i 493.5 g wody?

Answer 1

Reakcja :

P₄O₁₀ + 6 H₂O⇒ 4 H₃PO₄

 

Masa mola P₄O₁₀ = 284g

Masa 4 moli H₃PO₄ = 4*(3*1g + 31g + 4*16g) = 392g

m (masa użytego tlenku) = 242g

mw (masa wody) = 493,5g

 

* Obliczam masę (ms) kwasu jaką uzyskamy z 242g tlenku fosoru (V).

 

Zgodnie z reakcją :

z 284g P₄O₁₀---------uzyskamy------392g H₃PO₄

to 242g P₄O₁₀--------uzyskamy-------Xg H₃PO₄

 

X= 242g * 392g : 284g ≈ 334g H₃PO₄  (ms)

 

* Obliczam masę roztworu (mr):

mr = m + mw = 242g + 493,5g = 735,5g

 

* Obliczam stęzenie procentowe (C%):

C% = ms * 100% : mr = 334g * 100% : 735,5g ≈ 45,4%