1. Jakie pierwiastki oznaczono symbolem E:
a) SE₃ M=80g/mol
b) H₄E₂O₇ M=178g/mol
2.Oblicz liczbę moli zawartą w następujących porcjach substancji:
a) 1g Fe
b) 14gN₂
c) 34g NH₃
d) 6,02 · 10²² cząsteczek H₂O
e) 3,01 · 10²⁴ cząsteczek CO₂
3. Oblicz liczbę atomów w następujących porcjach substancji:
a) 10g CO₂
b) 11,2 dm³ NH₃
c) 3,01 · 10²² cząstek Cl₂(SO₄)₂
d) 10g C₁₂H₂₂O₁₁
e) 6,02 · 10²² cząsteczek (NH₄)₂SO₄
4. Oblicz liczbę moli , objętość, masę, liczbę cząsteczek H jaka wydzieli się w reakcji 2,7g Al z H₂SO₄.
5. Oblicz masę węglanu wapnia CaCO₃ jaki powstanie w reakcji 50g tlenku wapnia z 20dm³ CO₂.
6. Oblicz, której substancji użyto w nadmiarze jeśli do zobojętnienia 15g Ca(OH)₂ wzięto 16g HCl.
Bardzo prosze o pomoc, wyraźnie wytłumaczone skąd się co wzięło, każde przejscie, co się do czego dodaje, dlaczego akurat tak, a nie inaczej. Bardzo proszę. :) I wynagradzam. :)
1. Jakie pierwiastki oznaczono symbolem E:
a) SE₃ M=80g/mol
S=32g/mol
80g/mol-32g/mol=48g/mol
48g/mol/3=16g/mol -> tlen (O)
b) H₄E₂O₇ M=178g/mol
H4=4g/mol
O7=112g/mol
112g/mol+4g/mol=116g/mol
178g/mol-116g/mol=62g/mol
62g/mol/2=31g/mol -> siarka (S)
2.Oblicz liczbę moli zawartą w następujących porcjach substancji:
a) 1g Fe
Fe=56g/mol
56g-1mol
1g-x
----------------
x=0,017mol
b) 14gN₂
N2=28g/mol
28g-mol
14g-x
----------------
x=0,5mola
c) 34g NH₃
NH3=17g
17g-1mol
34g-x
--------------
x=2mol
d) 6,02 · 10²² cząsteczek H₂O
H2O=6,02*10^23
6,02*10^23-1mol
6,02*10^22-x
------------------------
6,02*10^-1 mol
e) 3,01 · 10²⁴ cząsteczek CO₂
CO2=6,02*10^23
6,02*10^23-1mol
3,01*10^24-x
----------------------
x=5*10^23
3. Oblicz liczbę atomów w następujących porcjach substancji:
a) 10g CO₂
CO2=3*6,02*10^23=18,06*10^23at=44g/mol
18,06*10^23at.-44g
x-10g
----------------------
4,104*10^23at.
b) 11,2 dm³ NH₃
NH3=24,08*10^23at=22,4dm3
28,896*10^23-22,4dm3
x-11,2dm3
---------------------------
x=1,29*10^23at
c) 3,01 · 10²² cząstek Cl₂(SO₄)₂
Cl2(SO4)2=72,24*10^23at.=6,02*10^23cz.
72,24*10^23at.-6,02*10^23cz.
x-3,01*10^22cz.
-----------------------------------------
x=3,612*10^23at
d) 10g C₁₂H₂₂O₁₁
C12H22O11=342g/mol=45*6,02*10^23=270,9*10^23at
270,9*10^23at-342g
x-10g
--------------------------
x=7,92*10^23
e) 6,02 · 10²² cząsteczek (NH₄)₂SO₄
(NH4)2SO4=90,3*10^23at=6,02*10^23cz
90,3*10^23at-6,02*10^23cz
x-6,02*10^22cz
---------------------------------------
x=9,03*10^23at.
4. Oblicz liczbę moli , objętość, masę, liczbę cząsteczek H jaka wydzieli się w reakcji 2,7g Al z H₂SO₄.
mol H- 0,15mol
masa H-0,3g
liczba cząsteczek H- 1,806*10^23cz
MASA:
54g 6g
2Al+3H2SO4->3H2+Al2(SO4)3
2,7g x(masa)
54gAl-6gH
2,7gAl-x
-------------
0,3gH
ILE MOL:
2g-1mol
0,3g-x
--------------
x=0,15mol
LICZBA CZĄSTECZEK:
2g-6,02*10^23cz
0,3g-x
------------------------
x=1,806*10^23cz
5. Oblicz masę węglanu wapnia CaCO₃ jaki powstanie w reakcji 50g tlenku wapnia z 20dm³ CO₂.
56u 100u
CO2 + CaO -> CaCO3
20dm; 50g x
56u - 100u
50g - x
--------------
X= 89,2
6. Oblicz, której substancji użyto w nadmiarze jeśli do zobojętnienia 15g Ca(OH)₂ wzięto 16g HCl.
74u 73u
Ca(OH)2 + 2HCl -> 2H2O + CaCl2
15g 16g
74u - 15 g
73u - x
---------------
X= 14,8g
16g-14,8g=1,2g, czyli w sumie potrzeba było 14,8h HCl, ale skoro wzięto 16g to była ona substancją w nadmiarze, która zobojętniła Ca(OH)2
1. Jakie pierwiastki oznaczono symbolem E:
a) SE₃ M=80g/mol
S=32g/mol
80g/mol-32g/mol=48g/mol
48g/mol/3=16g/mol -> tlen (o)
b) H₄E₂O₇ M=178g/mol
H4=4g/mol
O7=112g/mol
112g/mol+4g/mol=116g/mol
178g/mol-116g/mol=62g/mol
62g/mol/2=31g/mol -> siarka (S)
2.Oblicz liczbę moli zawartą w następujących porcjach substancji:
a) 1g Fe
Fe=56g/mol
56g->1mol
1g->x
x=0,017mol
b) 14gN₂
N2=28g/mol
28g->mol
14g->x
x=0,5mola
c) 34g NH₃
NH3=17g
17g->1mol
34g->x
x=2mol
d) 6,02 · 10²² cząsteczek H₂O
H2O=6,02*10^23
6,02*10^23->1mol
6,02*10^22->x
6,02*10^-1 mol
e) 3,01 · 10²⁴ cząsteczek CO₂
CO2=6,02*10^23
6,02*10^23->1mol
3,01*10^24->x
x=5*10^23
3. Oblicz liczbę atomów w następujących porcjach substancji:
a) 10g CO₂
CO2=3*6,02*10^23=18,06*10^23at=44g/mol
18,06*10^23at.->44g
x->10g
4,104*10^23at.
b) 11,2 dm³ NH₃
NH3=24,08*10^23at=22,4dm3
28,896*10^23->22,4dm3
x->11,2dm3
x=1,29*10^23at
c) 3,01 · 10²² cząstek Cl₂(SO₄)₂
Cl2(SO4)2=72,24*10^23at.=6,02*10^23cz.
72,24*10^23at.->6,02*10^23cz.
x->3,01*10^22cz.
x=3,612*10^23at
d) 10g C₁₂H₂₂O₁₁
C12H22O11=342g/mol=45*6,02*10^23=270,9*10^23at
270,9*10^23at->342g
x->10g
x=7,92*10^23
e) 6,02 · 10²² cząsteczek (NH₄)₂SO₄
(NH4)2SO4=90,3*10^23at=6,02*10^23cz
90,3*10^23at->6,02*10^23cz
x->6,02*10^22cz
x=9,03*10^23at.
4. Oblicz liczbę moli , objętość, masę, liczbę cząsteczek H jaka wydzieli się w reakcji 2,7g Al z H₂SO₄.
71u 4u
2H2SO4 + 2Al -> 2H2 + Al2(SO4)3
2,7g x
71u -> 4u
2,7g -> x
X = 0,15g (masa)
2H2 –wydzielą się 2 cząsteczki
2u -> 1mol
4u-> x
X = 2mole
V = 2 mole * 22,4 dm3 = 44,8 dm3 (objętość)
5. Oblicz masę węglanu wapnia CaCO₃ jaki powstanie w reakcji 50g tlenku wapnia z 20dm³ CO₂.
56u 100u
CO2 + CaO -> CaCO3
20dm3 + 50g -> x
56u -> 100u
50g -> x
X= 89,2
6. Oblicz, której substancji użyto w nadmiarze jeśli do zobojętnienia 15g Ca(OH)₂ wzięto 16g HCl.
74u + 73u
Ca(OH)2 + 2HCl -> 2H2O + CaCl2
15g + 16g
74u -> 15 g
73u -> x
X= 14,8g
Odp: W nadmiarze użyto HCl.