Question

1. Oblicz pH roztworu który w 400cm³ zawiera 196g kwasu siatkowego (VI)

2. Jakie związki należy rozpuścić w wodzie aby roztwór zawierał następujące jony: Ca(2+) Na(+) A(3+) Cl(-) CO3(2-) PO3(4-)

UWAGA( to co w nawiasie to znaczy że w indeksie górnym)


1. Pierwsze wychodzi mi z tego wzoru:
C= ms/M*V czyli
C= 196g / 98g/mol*0,4dm³ = 5... i tu już nie wiem co robić

Answer 1

1.
pH jest to ujemny logarytm ze stezenia jonow H₃O⁺ obecnych w roztworze. stezenie musi byc molowe wyrazone w molach/dm³

M H₂SO₄ = 98 g/mol

Cm = n/V
n = m/M
Cm = m/MV

Cm = 196/(98 × 0,4) = 5 mol/dm³

Kwas siarkowy(VI) jest mocnym elektrolitem (w I etapie dysocajcji)

H₂SO₄ + H₂O --> H₃O⁺ + HSO₄⁻
HSO₄⁻ + H₂O <--> H₃O⁺ + SO₄²⁻

II etapu dysocjacji mozemy nie brac pod uwage, gdyz zachodzi on w pomijalnie malym stopniu

[H₃O⁺] = α × C₀
dla mocnych elektrolitow α = 100% = 1 (do obliczen bierzemy alfe zawsze zamieniona na liczby dziesietne)

[H₃O⁺] = 5 mol/dm³

pH = - log [H₃O⁺]
pH = - log 5
ph = -0,7


2.
Beda to dowolne sole zawierajace te jony pod warunkiem, ze sa rozpuszczalne w wodzie.

CaCl₂
AlCl₃
NaCl
Na₂CO₃
Na₃PO₄