Question

Masa molowa pewnego związku organicznego zawierającego węgiel, wodór i tlen wynosi 138 g/mol. W wyniku spalenia próbki 59,8 mg tego związku otrzymano 114,4 mg dwutlenku węgla oraz 70,2 mg wody. Określ wzór rzeczywisty tego związku.

Answer 1

Wiemy, że nasz związek ma wzór ogólny w postaci CxHyOz. Do r-cji całkowitego spalania zużyto 59,8 mg tego związku otrzymując 114,4mg CO₂ oraz 70,2mg H₂O.

Cały węgiel z CxHyOz po r-cji znajdzie się w CO₂, natomiast cały wodór w H₂O.
Dlatego :

44g CO₂ - 12g C
0,1144g CO₂ - Xg C , X =  0,0312g C 

18g H₂O - 2g H
0,0702g H₂O - Yg H, Y =  0,0078g H

Węgiel i wodór w naszym związku mają więc łącznie masę równą 0,039g. W związku z tym tlen w tym związku waży 0,0208g (0,0598-0,039).

mC : mH : mO = 312 : 78 : 208
nC : nH : nO = 312/12 : 78/1 : 208/16 =  26 : 78 : 13 = 2 : 6 : 1

Wzór empiryczny ma postać C₂H₆O . Masa molowa tego związku wynosi 46g/mol.
Szukany związek ma natomiast masę równą 138 g/mol.

46z = 138
z = 3

(C₂H₆O)₃ ---> C₆H₁₈O₃