Question

Oblicz stężenie molowe roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie w wodzie 100,0 dm3 gazowego amoniaku (w przeliczeniu na warunki normalne) i dopełnienie wodą do objętości 1,000 dm3.

Answer 1

Masa mola NH₃ = 14g + 3*1g = 17g i zajmuje w warunkach normalnych objetość 22,4 dm³

 

* Obliczam masę amoniaku użytą do sporzadzenia tego roztworu :

 

17g NH₃-------stanowi-------22,4 dm³

to Xg NH₃ -----stanowi--------100 dm³

 

X= 100 dm³ * 17g : 22,4 dm³ ≈ 75,893g NH₃

 

* Obliczam liczbę moli (n) NH₃ jaką stanowi 57,9g tego gazu:

1 mol NH₃---------stanowi-------17g

to X moli NH₃-----stanowi-------75,893g

 

X= 75,9g * 1 mol : 17g ≈ 4,464 mola

 

Uzyskujemy dane :

V (objetość roztworu) = 1,000 dm³

n (liczba moli amoniaku) = 4,464 mola

Cm (stężenie molowe) = ?

 

Cm = n : V = 4,464 mola : 1,000 dm³ = 4,464 mola/dm³