Do 200 mL zawierającego 8,2 g octanu sodu dodano 100 mL 0,3 mol/L roztworu kwasu solnego. Oblicz pH otrzymanego roztworu. pKa = 4,75, Msoli = 82 g/mol. Poprawna odpowiedź: 5,12
Daneel
Liczę liczbę moli soli: 1 mol ---- 82g x mol ---- 8.2g
x = 0.1 mol
liczę liczbę moli kwasu solnego:
piszę reakcję by ustalić ile soli zostało zużyte i ile kwasu octowego powstało:
CH3COONa + HCl ----> CH3COOH + NaCl
z reakcji widać, że [HCl] = [CH3COOH] więc liczba moli CH3COOH jest równa liczbie moli HCl. liczba moli soli to liczba moli soli minus liczba moli kwasu: n = 0.1 mol - 0.03 mola = 0.07 mola soli.
objętość roztworu wynosi: V = 0.1dm^3 + 0.2dm^3 = 0.3dm^3
liczę stężenia: kwasu:
soli:
mam wszystkie dane, podstawiam do wzoru i liczę pH:
1 mol ---- 82g
x mol ---- 8.2g
x = 0.1 mol
liczę liczbę moli kwasu solnego:
piszę reakcję by ustalić ile soli zostało zużyte i ile kwasu octowego powstało:
CH3COONa + HCl ----> CH3COOH + NaCl
z reakcji widać, że [HCl] = [CH3COOH] więc liczba moli CH3COOH jest równa liczbie moli HCl.
liczba moli soli to liczba moli soli minus liczba moli kwasu:
n = 0.1 mol - 0.03 mola = 0.07 mola soli.
objętość roztworu wynosi:
V = 0.1dm^3 + 0.2dm^3 = 0.3dm^3
liczę stężenia:
kwasu:
soli:
mam wszystkie dane, podstawiam do wzoru i liczę pH:
proszę :)