Do 200 mL zawierającego 8,2 g octanu sodu dodano 100 mL 0,3 mol/L roztworu kwasu solnego. Oblicz pH .... Question from @Yeaah

December 2018 1 21 Report

Do 200 mL zawierającego 8,2 g octanu sodu dodano 100 mL 0,3 mol/L roztworu kwasu solnego. Oblicz pH otrzymanego roztworu. pKa = 4,75, Msoli = 82 g/mol. Poprawna odpowiedź: 5,12

Daneel Liczę liczbę moli soli:
1 mol ---- 82g
x mol ---- 8.2g

x = 0.1 mol

liczę liczbę moli kwasu solnego:
$n = C_mV \\ \\ n = 0.3M \cdot 0.1dm^3 = 0.03 mola$

piszę reakcję by ustalić ile soli zostało zużyte i ile kwasu octowego powstało:

CH3COONa + HCl ----> CH3COOH + NaCl

z reakcji widać, że [HCl] = [CH3COOH] więc liczba moli CH3COOH jest równa liczbie moli HCl.
liczba moli soli to liczba moli soli minus liczba moli kwasu:
n = 0.1 mol - 0.03 mola = 0.07 mola soli.

objętość roztworu wynosi:
V = 0.1dm^3 + 0.2dm^3 = 0.3dm^3

liczę stężenia:
kwasu:
$C_m = {0.03 mol \over 0.3dm^3} = 0.1M$

soli:
$C_m = {0.07mol \over 0.3dm^3} = 0.233M$

mam wszystkie dane, podstawiam do wzoru i liczę pH:
$pH = pK_a-\log{C_{kwas} \over C_{s\'{o}l}} \\ \\ pH = 4.75 - \log{0.1M \over 0.233M} \\ \\ pH = 4.75+0.37 = 5.12$

proszę :)

Jak odróżnić orzeczenie imienne od orzeczenia czasownikowego z dopełnieniem w narzędniku?

Answer

Yeaah December 2018 | 0 Replies

Zmieszano 150 mL 0,2 M roztworu węglanu sodu oraz 150 mL 0,1 M roztworu wodorowęglanu sodu (pKa2 = 10,2). Do otrzymanego buforu dodano: a) 10 mL 0,3 M HCl; b) 10 mL 0,3 M roztworu NaOH. Jakie jest pH roztworów w każdym z przypadków (a i b)? Odpowiedź: 10,38 i 10,64

Answer

yeaah October 2018 | 0 Replies

0 = -a³ + a² + a + 2jak rozwiązać to równanie metodą inną niż prób i błędów? powinno wyjść a = 2... czemu jeśli wyciągnę a przed nawias i rozwiążę równanie kwadratowe to wynik wychodzi zły? o_o0 = -a(a² - a - 1) + 2

Answer

yeaah August 2018 | 0 Replies

W jakiej książce występuje bohater, który myśli i działa pozytywnie oraz w jakich działaniach objawia się jego optymizm?

Answer

Jak odróżnić orzeczenie imienne od orzeczenia czasownikowego z dopełnieniem w narzędniku?

Zmieszano 150 mL 0,2 M roztworu węglanu sodu oraz 150 mL 0,1 M roztworu wodorowęglanu sodu (pKa2 = 10,2). Do otrzymanego buforu dodano: a) 10 mL 0,3 M HCl; b) 10 mL 0,3 M roztworu NaOH. Jakie jest pH roztworów w każdym z przypadków (a i b)? Odpowiedź: 10,38 i 10,64

0 = -a³ + a² + a + 2jak rozwiązać to równanie metodą inną niż prób i błędów? powinno wyjść a = 2... czemu jeśli wyciągnę a przed nawias i rozwiążę równanie kwadratowe to wynik wychodzi zły? o_o0 = -a(a² - a - 1) + 2

W jakiej książce występuje bohater, który myśli i działa pozytywnie oraz w jakich działaniach objawia się jego optymizm?

Recommend Questions

Life Enjoy

Get in touch

Social