Question

Zmieszano 150 mL 0,2 M roztworu węglanu sodu oraz 150 mL 0,1 M roztworu wodorowęglanu sodu (pKa2 = 10,2). Do otrzymanego buforu dodano:
a) 10 mL 0,3 M HCl;
b) 10 mL 0,3 M roztworu NaOH.
Jakie jest pH roztworów w każdym z przypadków (a i b)?

Odpowiedź: 10,38 i 10,64

Answer 1

Liczę liczbę moli obu soli:
Na2CO3:
 

NaHCO3:
 

łączna objętość roztworów Na2CO3 i NaHCO3 wynosi 0.3dm3. 

a. 
liczę liczbę moli kwasu:
 

reakcja:
 

liczba moli NaHCO3 wzrosła do:
n = 0.015 mol + 0.003 mol = 0.018 mol

liczba moli Na2CO3 zmalała do:
n = 0.03 mol - 0.003 mol = 0.027 mol

liczę stężenia - objętość roztworu po dodaniu kwasu wynosi:
V = 0.3dm3 + 0.01dm3 = 0.31dm3

stężenie NaHCO3:
 

stężenie Na2CO3:


liczę pH:
 

b.
liczę liczbę moli NaOH:
 

reakcja:
 

liczba moli NaHCO3 zmalała do:
n = 0.015 mol - 0.003 mol = 0.012 mol

liczba moli Na2CO3 wzrosła do:
n = 0.03 mol + 0.003 mol = 0.033 mol

objętość roztworu wynosi 0.31dm3.

stężenie NaHCO3:
 

stężenie Na2CO3:
 

liczę pH:
 


proszę :)