Question

W wyniku spalania próbki pewnego węglowodoru o masie molowej 68 g/mol otrzymano 4,4 g tlenku węgla (IV) i 1,44 g wodoru.Ustal wzór sumaryczny tego węglowodoru.

Answer 1

CxHy + O2 -> CO2 + H2O

m CO2 = 4,4g i M = 44g/mol, więc n = 0,1mol

m H2O = 1,44g i M = 18g/mol, więc n = 0,08mol

 

nC:nH = 0,1:2*0,08 = 0,1:0,16 = 10:16

(C10H16)n = 68

136n = 68

n = 0,5

 

C5H8, wyszedł pentyn :)