Question

W wyniku spalenia 14,8g alkanolu o masie molowej 74g/mol otrzymano 35,2g tlenku węgla(IV) oraz 18g wody. Ustal wzor sumaryczny tego zwiazku.

Answer 1

Masa węgla w CO₂
44g--------------12g
35,2g--------------x
X= 35,2g*12g/44g = 9,6g
Masa wodoru w H₂O
18g---------------2g
18g-----------------x
X= 2g
14,8g alkanolu zawiera 9,6g C, 2g H i 14,8g-9,6g-2g = 3,2g  tlenu
Stosunek mas w alkoholu
mC:mH:mO =  9,6g :2g : 3,2 g
zakładamy wzór
CxHyOz  
12x/1y = 9,6/2
x/y = 9,6/24 = 4/10 = 2/5
1y/16z = 2/3,2
y/z = 32/3,2 = 10/1
y/z = 10/1
x/y = 4/10
wzór  elementarny C₄H₁₀O
Wzór rzeczywisty 12g/mol*4n + 1g/mol* 10n + 16gmol*1n = 74g/mol
48n + 10n + 16n = 74
74n = 74
 n = 1
Wzór elementarny jest wzorem rzeczywistym .
 Ten alkohol to butanol C₄H₉OH