Question

Do reakcji chemicznej : 2NO(g) + Cl2(g) --> 2 NOCl(g) stężenie początkowe substratów wynosiły: [NO]=0,04 mol/dm^3 , [Cl2]=0,03 mol/dm^3. Równanie kinetyczne tej reakji ma postac v=k*[NO]^2 * [Cl2], gdzie k to stała szybkosci reakcji chemicznej.
Oblicz ile razy zmieni się szybkosc reakcji w chwili gdy przereaguje połowa tlenku azotu(II), w stosunku do początkowej szybkosci reakcji. Oceń, czy nastąpi wzrost, czy spadek szybkosci reakcji.

Answer 1

mol/dm3 bierze udział w reakcji

2 mole --- 1 mol
0,02 mola --- y
y = 0,01 mol/dm3 chloru weźmie udział w reakcji

Stężenie równowagowe:
mol/dm3
mol/dm3





Szybkość reakcji zmniejszy się 6-krotnie.