Question

Oblicz standardową entalpię reakcji rozkładu acetylenu na pierwiastki, znając standardowe entalpie nastepujących reakcji:
1) C2H2(g) + H2(g) -> C2H2(g) delta H1= -175,8 kJ/mol C2H2
2) C2H4(g) + 3O2(g) -> 2CO2(g) + 2H2O(c) delta H2= -1411,08 kJ/mol C2H4
3) C(s) + O2(g) -> CO2(g) delta H3= -393,51 kJ/mol CO2
4) 2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(c) delta H4= -285,83 kJ/mol H2O

Answer 1

Główna reakcja:
C2H2 --> 2 C + H2

C2H2 + H2 --> C2H4  | ΔH1
C2H4 + 3 O2 --> 2 CO2 + 2 H2O | ΔH2
2 CO2 --> C + O2 | -2ΔH3 (zapisujemy ze znakiem przeciwnym, ponieważ zapisaliśmy reakcję odwrotną)
2 H2O --> 2 H2 + O2 | -2ΔH4

Sumujemy stronami równania:
C2H2 + H2 + C2H4 + 3 O2  +2 CO2 --> C + O2+2 H2O --> 2 H2 + O2 --> C2H4 + 2 CO2 + 2 H2O + C + O2 +  2 H2 + O2
 Po wyskracaniu mamy:
C2H2 --> 2C + H2
ΔHx = ΔH1 + ΔH2 +(-2ΔH3) +(-2ΔH4)
ΔHx = -175,8 kJ + (-1411,08 kJ) -2(-393,51 kJ)-2(-285,83 kJ)
ΔHx = -175,8 kJ - 1411,08kJ + 787,02kJ + 571,66kJ
ΔHx = -228,2kJ/mol C2H2