Utilizando los números de oxidación de cada elemento, verificar si el compuesto está bien escrito 1. 2. CO 2 3. NaCl 4. PbO 5. Cl 2 O 6. H 2 SO 4 7. HNO 4 8. NaBr 4 9. MgO 10. H 3 PO 4 11. CO
12. Ca(OH) 2 13. Fe(OH) 3 14. H 2 O 2 15. Cu 2 O 16. Pb 2 O 3 17. H 3 Na 18. Pb 2 O 2 19. Mg 2 O 3
1.
ACTIVIDAD: 2
1. Hallar la masa molecular de cada compuesto de la actividad anterior. 2. Hallar la composición porcentual de cada elemento presente en los compuestos de la actividad anterior, los números: 5, 6, 9, 12, 15 .
ACTIVIDAD 3: Resolver los siguientes ejercicios:
1.-El análisis de un compuesto dio la siguiente composición: K: 26,57% Cr: 35,36% O: 38,07%. Calcula la fórmula empírica del compuesto. 2.-Un compuesto contiene 63,1 % de C y 11,92% de H y 24,97 de F .Calcula la fórmula empírica del compuesto. 3.. El peso molecular de un compuesto es 76 gr . En su fabricación se gastaron 14 gr/mol de N y 24 gr /mol de oxígeno. Hallar la formula molecular del compuesto. 4.. La composición porcentual de un compuesto es: 40,44% de C , 7,92 % de H , 35,92 % de O , y 15,73 % de N . Al hacer un análisis se encontró que la masa molecular del compuesto es de 89,1 gr. Hallar la formula molecular del compuesto.
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