Question

Mohon beri tahu saya caranya kak. Kok jawabannya E ya? Terimakasih.

Answer 1

Verified answer

Pada suhu 50 C tekanan uap murni CS₂ 1,12 atm. Apabila ke dalam 100 gr CS₂ ditambahkan 2 gram Xn, tekanan uap larutan menjadi 1,11 atm. Maka rumus molekul senyawa Xn adalah X₆ (Ar C=12,X=27,S=32)

Pembahasan

Tekanan uap larutan tergantung dari fraksi mol zat dalam larutan. Pernyataan ini dikemukakan oleh Roult

Dapat dirumuskan :

Pa = Xa . P°a

Pa = tekanan uap larutan a

Xa = fraksi mol zat a ,

P°a = tekanan uap murni/jenuh a

atau dapat dirumuskan

ΔP = X ter. P°

ΔP = penurunan tekanan uap

Diketahui

P° CS₂ = 1,12 atm

P larutan setelah penambahan 2 gr Xn = 1,11, sehingga

ΔP = X ter .P°

P°-P = X ter. P°

1,12-1,11 = X ter .1,12

X ter = 0,01/1,12 = 0,00893 (pelarut = CS₂; terlarut:Xn)

maka fraksi mol terlarut senyawa Xn =

  pers(1)

n.Xn = jumlah mol senyawa Xn

n.CS₂ = jumlah mol senyawa CS₂

Kita masukkan nilainya ke pers 1(Mr CS₂ = 76)

n.Xn = 0,012

n = 6

Jadi rumus molekulnya = X₆

Pelajari lebih lanjut

menghitung tekanan uap larutan brainly.co.id/tugas/6636937

kesebandingan nilai tekanan uap brainly.co.id/tugas/8776858

----------------

Detil jawaban

Kelas : 12

Mapel : Kimia

Bab : sifat koligatif larutan

Kode : 12.7.1

Kata kunci : tekanan uap larutan, CS₂, senyawa Xn