Question

Mohon Bantuannya
Tersedia larutan KOH yang mempunyai pH= 11+ log 4. Larutan tersebut digunakan untuk menitrasi 75ml larutan H2SO4 dengan pH = 3 -log 6. Setelah penambahan 75ml larutan KOh, pH larutan hasil titrasi adalah?

Answer 1

Diket:
*Volume penambahan KOH = 75 mL
*pH = 11 + log 4 --> pOH= 3 -log 4 --> [OH-] = [KOH] = 4 x 10^-3
*Volume H2SO4 = 75 mL
*pH= 3-log 6 --> [H+] = 6 x 10^-3, maka:
H2SO4 --> 2H+       + SO42-
3 x 10^-3   6 x 10^-3

A. Mencari mmol yang tersisa dari reaksi kimia
--> n KOH= 75 mL x 4 x 10^-3 M = 0,3 mmol
--> n H2SO4= 75 mL x 3 x 10^-3 M = 0,225 mmol
      H2SO4 + 2KOH --> K2SO4 + 2H2O
m    0,225        0,3            -            -
b    -0,15         -0,3        
s     0,075          -

Molar total = mmol sisa/volume total (mL)
                = 0,075 mmol/75 mL + 75 mL
                = 0,0005 M

Karena yang bersisa H2SO4 (asam sulfat), maka [H+] ditentukan dengan:
[H+] = M x valensi asam
       = 0,0005 M x 2
       = 0,001
       = 10^-3

pH= -log[H+]
    = 3