Question

Sebanyak 50ml larutan Ca(OH)2 0,01 M dititrasi dengan larutan HCl 0,01M. Titrasi dihentikan ketika volume HCl yang ditambahkan sebanyak 50ml. pH larutan titrat sekarang sebesar?

Answer 1

Diket:
*Volume Ca(OH)2 = 50 mL
*Molaritas Ca(OH)2 = 0,01 M
*Volume penambahan HCl = 50 mL
*Molaritas HCl = 0,01 M

Yang ditanya adalah pH larutan "titrat", artinya pH Ca(OH)2.

A. Mencari mmol sisa
--> n Ca(OH)2 = 50 mL x 0,01 M = 0,5 mmol
--> n HCl = 50 mL x 0,01 M = 0,5 mmol
     Ca(OH)2  + 2HCl --> CaCl2 + 2H2O
m      0,5           0,5
b     -0,25         -0,5       +0,25     +0,5
s      0,25            -         0,25        0,5

B. Mencari pH
Tersisa 0,25 mmol Ca(OH)2, artinya menghitung Molaritas total untuk mendapatkan [OH-] lalu pH.

M tot = mmol sisa/volume total (mL)
        = 0,25 mmol / 100 mL
        = 0,0025 Molaritas

[OH-]= M x valensi basa Ca(OH)2
        = 0,0025 M x 2
        = 0,005 atau 5 x 10^-3

pOH= 3-log 5
pH = 11+log 5