ECUACIONES QUIMICAS: Se desean prepara 100 gramos de cloro mediante la siguiente reacción: Dióxido de Manganeso + Ácido Clorhídrico → Cloro + Cloruro Manganoso + Agua. Determinar: a) el volumen de solución de ácido clorhídrico de densidad 1,18 g/ml y al 36% de concentración; y b) el peso de mineral de manganeso que contiene 75% de dióxido de manganeso, deben utilizarse en la preparación. Resp. a) 484 ml; b) 164 g
Respuesta:
a. V = 484.08 mL
b. g = 163.2 de manganeso
Explicación:
Se desean prepara 100 gramos de cloro mediante la siguiente reacción: Dióxido de Manganeso + Ácido Clorhídrico → Cloro + Cloruro Manganeso + Agua.
MnO2 + 4HCl → Cl2 + MnCl2 + 2H2O
Determinar:
a) el volumen de solución de ácido clorhídrico de densidad 1,18 g/ml y al 36% de concentración
Mm Cl: 35.5 g/mol
1. calcular moles de cloro
n = masa/Mm
n = 100 g/ 70g/mol
n = 1.4085 moles de cloro
2. calcular moles de HCl
n HCl = 1.4085 mol Cl2 x 4 mol HCl
1 mol Cl2
n HCl = 5.634 moles
3. calcular gramos de HCl
Mm HCl = 36.5 g/mol
g HCl = 5.634 mol x 36.5 g/mol
g HCl = 205.641
4. calcular Gramos de la solución
g solc. = 205.641 g x 100 g
36 g
g solc. = 571.225
5. calcular volumen utilizando la densidad
d = m/v
v = m/d
v = 571.225 g / 1.18 g/mL
V = 484.08 mL
b) el peso de mineral de manganeso que contiene 75% de dióxido de manganeso, deben utilizarse en la preparación.
Mm MnO2 = 86,96 g/mol
1. calcular moles e MnO2
n MnO2 = 1.4085 mol Cl2 x 1 mol MnO2
1 mol Cl2
n MnO2 = 1.4085 moles
2. calcular gramos de MnO2
n = m/ Mm
masa = 1.4085 mol MnO2 x 86.96 g/mol
masa = 122.45g de MnO2
3. Calcular gramos impuro
g = 122.45 g x 100 g
75g
g = 163.27 de manganeso