Question

Mediante análisis se encontró que un compuesto contiene solo C, H, N y O. Una muestra de 1,279 g se quemó por completo y se obtuvieron 1,60 g de Anhídrido Carbónico y 0,77 g de Agua. Una muestra de 1,625 g que se pesó por separado contiene 0,216 g de Nitrógeno. Determinar la fórmula empírica del compuesto.Resp. C3H7O3N

con el procedimiento y passo apasaso claros porfavorr muchas gracias amigoss!!

Answer 1

Respuesta:

FE = C₃H₇N₁O₃

Explicación:

Mediante análisis se encontró que un compuesto contiene solo C, H, N y O. Una muestra de 1,279 g se quemó por completo y se obtuvieron 1,60 g de Anhídrido Carbónico y 0,77 g de Agua. Una muestra de 1,625 g que se pesó por separado contiene 0,216 g de Nitrógeno. Determinar la fórmula empírica del compuesto

Mm CO2 = 44 g/mol

      H2O =  18 g/mol

           H = 1  g/mol

           O = 16 g/mol

           N = 14 g/mol

           C = 12 g/mol

                    X        +     O2 →  CO2    +   H2O

                 1.279g                    1.60 g      0.77 g

1. calcular % de cada elemento:

% C = 12 g C /44 g x 1.60 g CO2  x 100% / 1.279 g

%C = 34.12 %

% H = 2 g / 18 g x 0.77 g x 100 % / 1.279 g

% H = 6.68

% N = 0.216 g x 100 % / 1.625 g = 13.29 %

2. calcular % de O% O = 100 % - 34.12 - 6.668 - 13.29 = 45.91 % de oxigeno

3. Calcular moles ( n = masa/Mm)

nC = 34.12 g / 12 g = 3 mol

nH = 6.68 g / 1 g = 6.68 ≈ 7 mol

nN = 13.29 g / 14 g = 1 mol

nO = 45.91 g / 16 g = 3 mol

4. dividir cada uno entre el menor de los resultados

C: 3 mol / 1 mol = 3

H: 7 mol / 1 mol  = 7

O: 3 mol / 1 mol = 3

N: 1 mol / 1 mol = 1

5. FE = C₃H₇N₁O₃