Question

Mam pytanie odnośnie tego redoksu. W wyniku końcowym jak z 56H2O i 20 H2O zrobiło się 4H2O? Podobnie z H+, jak z 120H+ i z 112 H+ zrobiło się 8H+?

Answer 1

As₂S₃ + 20H₂O   ------> 2AsO₄³⁻ + 3SO₄²⁻  + 40H⁺ + 28e⁻    / * 3

NO₃⁻ + 4H⁺ + 3e⁻ ----> NO + 2H₂O                                       / * 28

-------------------------------------------------------------------------------

3As₂S₃ + 60H₂O   ------> 6AsO₄³⁻ + 9SO₄²⁻  + 120H⁺ + 84e⁻  

28NO₃⁻ + 112H⁺ + 84e⁻ ----> 28NO + 56H₂O                                      

======================================================

3As₂S₃ + 60H₂O  + 28NO₃⁻ + 112H⁺

                     --------> 6AsO₄³⁻ + 9SO₄²⁻  + 120H⁺ + 28NO + 56H₂O

--------------------------------------------------------------------------------------------

3As₂S₃ + 4H₂O  + 28NO₃⁻  -----> 6AsO₄³⁻ + 9SO₄²⁻ + 8H⁺ + 28NO

Answer 2

Masz błąd w reakcjach. Obniżenie wartościowości wiąże się z oddaniem elektronów, więc pierwsza rekacja jest utlenianiem.

As₂S₃ + 20H₂O  --> 2AsO₄³⁻ + 4e⁻ + 3SO₄²⁻ + 24e⁻ + 40H⁺

W soli As₂S₃, arsen ma wartościowość III, a w AsO₄³⁻ wartościowość V, więc musi oddać 2 elektrony. Tę ilość mnożymy jeszcze razy dwa ze względu na dwa atomy arsenu.

W soli As₂S₃, siarka ma wartościowość -II, a w SO₄²⁻ wartościowość VI, zatem musi oddać 8 elektronów. Tę ilość mnożymy przez liczbę atomów siarki, czyli razy trzy.

Łączny ładunek po lewej stronie wynosi 0, a po prawej stronie równania -40. Mamy środowisko kwasowe (obecność w równaniu jonów H⁺), więc do prawej strony równania dodajemy 40 protonów.

Należy jeszcze dodać po lewej stronie 20H₂O, aby równianie się zgadzało.

NO₃⁻ + 3e⁻ + 4H⁺ --> NO + 2H₂O

Drugie równianie jest reakcją redukcji.

Azot w jonie NO₃⁻ ma wartościowość V, a w tlenku NO - wartościowość równą II. Zatem będzie pobierał 3 elektrony.

Po lewej stronie ładunek wynosi -4, po prawej 0. Ze względu na kwasowe środowisko dodajemy do lewej strony 4H⁺.

Aby równianie się zgadzało, należy jeszcze dodać 2H₂O.

W pierwszym równianiu oddawane są łącznie 28 elektrony, zaś w drugim 3 elektrony, więc mnożymy pierwsze równianie razy 3, a drugie razy 28:

3As₂S₃ + 60H₂O  --> 6AsO₄³⁻ + 9SO₄²⁻ + 84e⁻ + 120H⁺

28NO₃⁻ + 84e⁻ + 112H⁺ --> 28NO + 56H₂O

Po lewej stronie mamy 60 H₂O, po lewej 56. Zostaną nam 4 wody po lewej stronie równania.

Po lewej stronie mamy 112 H⁺, a po lewej 120. Zostanie nam 8 protonów po prawej stronie równania.

Końcowe równanie:

3As₂S₃ + 28NO₃⁻ + 4H₂O  --> 6AsO₄³⁻ + 9SO₄²⁻ + 8H⁺ + 28NO