Ponieważ H₂SO₄ i HNO₃ są silnymi utleniaczami. Zachodzi wówczas pasywacja metali (w odpowiednich warunkach - np. kwas siarkowy (VI) musi być stężony).
Miedź oraz inne metalne przejściowe reagują ze stężonym i rozcieńczonym kwasem azotowym (V) oraz ze stężonym kwasem siarkowym (VI) [czyli reakcja miedzi z kwasem azotowym zajdzie ZAWSZE, wbrew temu co uczą w gimnazjum]. W reakcji metalu nieaktywnego ze stężonym kwasem azotowym (V) ulatnia się brunatny gaz - NO₂, z rozcieńczonym kwasem azotowy (V) - bezbarwny gaz NO, a w reakcji ze stężonym kwasem siarkowym (VI) - bezbarwny gaz o silnym duszącym zapachu SO₂.
Ponieważ H₂SO₄ i HNO₃ są silnymi utleniaczami. Zachodzi wówczas pasywacja metali (w odpowiednich warunkach - np. kwas siarkowy (VI) musi być stężony).
Miedź oraz inne metalne przejściowe reagują ze stężonym i rozcieńczonym kwasem azotowym (V) oraz ze stężonym kwasem siarkowym (VI) [czyli reakcja miedzi z kwasem azotowym zajdzie ZAWSZE, wbrew temu co uczą w gimnazjum]. W reakcji metalu nieaktywnego ze stężonym kwasem azotowym (V) ulatnia się brunatny gaz - NO₂, z rozcieńczonym kwasem azotowy (V) - bezbarwny gaz NO, a w reakcji ze stężonym kwasem siarkowym (VI) - bezbarwny gaz o silnym duszącym zapachu SO₂.
Reakcje dla miedzi: