Question

Zmieszano 100 cm3 roztworu H2SO4 o Cm= 2mol/dm3 ze 100cm3 cp = 9,1% roztworu NaOH o gęstości 1,1 g/cm3 . Zakładając że otrzymano tylko sól obojętną oblicz stężenie molowe wodnego roztworu tej soli z dokładnością do 3 miejsca po przecinku. Bardzo proszę o rozwiązanie z wyjaśnieniem :)

Answer 1

Dane:

H2SO4

v=1oocm3=0,1dm3

Cm=2mol/dm3

NaOH

v=100cm3=0,1dm3

Cp=9,1%

dr=1,1g/cm3=1100g/dm3

 

H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2H2O

 

Po pierwsze liczymy liczbę moli kwasu i liczbę moli zasady:

 

nH2SO4= Cm*v=0,2 mola

 

NaOH:   liczymy najpierw masę roztworu:   1100g - 1dm3

                                                                     xg- 0,1 dm3 => x=110g

Teraz liczę masę substancji ze wzoru na stęż. procentowe:

Cp=ms* 100%/mr => 9,1%=ms*100%/110g => ms=10g

Teraz można już policzyć liczbę moli NaOH: n=m/Mmol => n=0,25 mola

 

Teraz, kiedy mamy już liczbę moli i kwasu, i zasady, należy sprawdzić, czego mamy w niedomiarze: (z proporcji ułożonej do równania reak.) :

 

  z 1 mola H2SO4 - 2 mole NaOH

  z 0,2 moli H2SO4 - x       =>     x=0,4 mole  <--- widzimy że potrzeba aż 0,4 moli NaOH na 0,2 mole H2SO4, a mamy tylko,jak zostało wyliczone, 0,25 mola zasady, więc mamy jej za mało na taką ilość kwasu, więc to zasadę będziemy brać pod uwagę do dalszych obliczeń, gdyż przereaguje w całości.

 

Więc znów z proporcji liczymy liczbę moli powstałej soli:

 

z 2 moli NaOH - 1 mol soli (z równania reak.)

z 0,25 moli NaOH - x                                      => x = 0,125 mola

 

No i nareszcie liczymy stężenie molowe otzrymanej soli:

 

w 0,2 dm3 roztworu(0,1dm3 kwasu + 0,1dm3 zasady) - 0,125 mola soli

                                                               to w 1dm3 - x mola soli  => =>x=0,625mol/dm3