Question

Mam problem z promieniami atomów i jonów pierwiastków. jak by mógł mi to ktos wytłumaczyc napisac o co chodzi od czego zależy byłabym wdzięczna:) jak można to z przykładami ja tez dołączę przykłady do zrobienia:) zad 2 ze strony

Answer 1

 

Wg definicji promień atomu to odległość między jądrem a najdalszymi elektronami.

W jądrze znajdują sie protony o dodatnim ładunku, a na zewnątrz jądra (w chmurze) są elektony o ujemnym ładunku. więc sytuacja jest podobna jak z magnesami, "+" i "-" sie przyciągają.Oczywiście nie mogą sie przyciągnąć tak, żeby np. elektrony powędrowały do jądra. no niemożliwe i już. w kazdym razie te oddziaływanie z jądra jest na tyle silne, protony na tyle mocno przyciągają te elektrony, żeby te nie mogły sie... oddalić :) Ale wiadomo, elektrony są różnie rozmieszczone, sa takie bliżej jądra i te dalej. Mozna powiedzieć, że te blisko jądra utknęły tam na zawsze. Inna sprawa ma się z tymi najdalszymi, bo jednak wraz z odległością oddziaływanie słabnie. no i może się zdarzyc, że parę elektronów opuści chmurę. Albo odwrotnie, moga się pojawić dodatkowe.

No i teraz z tym promieniem, zrobie na przykładzie z tej kartki:

Najpierw zajmiemy się jonami, czyli przykłady a, b, (e zrobie na końcu)

 

a) Na+ czy Na

Na+ jest kationem,ma ładunek dodatni, czyli jakoś tak się stało, że z obojętnej cząsteczki (liczba protonów=liczba elektronów), stał się nagle dodatni (jednododatni mówiąc dokładniej). Jak? Ano widocznie protony przeważyły nad elektronami, czyli jakiegoś elektronu zabrakło. Sód ma tylko jeden elektron walencyjny (pierwsza grupa), skoro go oddał, to już kolejnego oddać nie może. Może jedynie przyjąć go z powrotem. A teraz pomyśl, gdyby kation miałby mieć większy promień, to by znaczyło, że koniec tego promienia znajdowałby sie jeszcze dalej niż w atomie, a więc oddziaływanie byłoby jescze słabsze, no to jak mógłby przyjąć jakiś elektron? No nie mógłby, więc promień musi być mniejszy,

b) Cl czy Cl-

Odwrotnie sprawa ma sie z anionami, w tym przypadku elektrony przeważyły nad protonami, a więc ten atom przyciągnął jakiś elektron. Czyli promień musiałbyć odpowiedniej długości, żeby jądro mogło przyciągnąć elektron, ale chlorowi do konfiguracji gazu szlachetnego brakuje tylko jednego elektronu, więć kolejnych juz nie byłby w stanie przyjać. A więc promień anionu musi być na tyle długi, żeby żaden elektron się nie przyplątał.

 

Teraz przykłady z atomami (punkty c, d) i na końcu e

Takie podstawe zależności, które trzeba pamiętać:

-W obrębie okresu - promienie atomów zmniejszają się ze wzrostem liczby atomowej. (bo zmienia się charakter pierwiastków, z lewej strony mamy metale, z prawej niemetale: metale tworza tylko kationy, niemetale tylko aniony ->a więc metale musza mieć na tyle duży promień, zeby móc oddać elektron, a niemetale na tyle mały, żeby móc go przyciągnąć)

-W obrębie grupy - promienie atomów wzrastają wraz ze wzrostem liczby atomowej. (bo patrząc z góry na dół, zwiększa się aktywność chemiczna)

 

c) Mg czy Ca:

Oba sa w jednej grupie, ale Ca ma większąliczbe atomowe, więc to on ma większy promień

d) S czy Cl

Leżą w tym samym okresie, ale to S ma mniejsza liczbę atomową, więc ma większy promień.

 

e) S2- czy Cl-

"Czym większy ładunek ujemny tym jego promień jest większy", a więc większy promień ma S2-.