Mam nauczyć się sposobów otrzymywania soli
a)za pomocą reakcji zobojętniania
B)za pomocą reakcji metalu z kwasem
c) za pomocą teakcji tlenków metali z kwasami
I teraz tak, mniej więcej rozumiem o co chodzi . Najwększy problem to dobieranie współczynników i określanie wartościowości danych pierwiastków.
-Czy wartościowości muszę nauczyć się na pamięć?
-Czy mógłby mi ktoś przystępnie to wszystko wytłumaczyć? Bardzo prosze,
dam naj.
Pzdr, summer258 :)
More Questions From This User See All
Hej. Z tą wartościowością to jest tak:
tlen ma zawsze II
wodór ma zawsze I
pierwiastki z I grupy są I wartościowe
pierwiastki z II grupy są II wartościowe
grupa OH jest I wartościowa
jeśli masz kwasy:
np. siarczanowy (VI) H₂SO₄ - to reszta kwasowa czyli SO₄ jest 2 wartościowe co możemy wywnioskować z tego że potrzeba 2 wodory a wodór jest I warościowy.
H₃PO₃ - PO₃ jest III wartościowe bo są 3 wodory
wodorotlenki:
KOH - K I wartościowe bo w I grupie a OH też I wartościowe
Ca(OH)₂ - Ca II wart. bo po pierwsze potrzeba 2 jednowartościowe grupy OH a po drugie bo leży w drugiej grupie.
sole:
NaCl - na I wart. Cl też I wart.
a wiemy to stąd że Cl pochodzi od kwasu HCl i mamy 1 wodór czyli Cl też jest 1 wart. w tej soli mamy 1 Na czyli Na też jest 1 wart.
jak mamy np.
Mg₃(PO₄)₂ to wynika to stąd że Mg jest II wart. (w 2 grupie) a PO₄ 3 wart. bo od kwasu H₃PO₄ i te wartościowości piszemy na skos, czyli wart. reszty kwas. przy Mg a wart. Mg przy reszcie kwasowej.
Tyle ile wodorów przy kwasie tylu wart. reszta kwasowa.
reakcja zobojetnienia polega na rekacji kwasu z zasada (laczac sie one maja odczyn obojetny). W reakcji metalu z kwasem zawsze na koncu bedzie Ci sie wydzielal wodor co moze ci ulatwic uczenie sie i od tego kwasu odchodzi wodor i pozostaje reszta kwasowa ktora laczy sie z tym metalem. Reakcja tlenkow z kwasami polega na prawie na tym samym co metalu z kwasem jednak na koncu nie bedzie Ci sie wydzielal wodor tylko produktem bedzie woda i ta otrzymana sol.
co do wartosciowosci to musisz sie niestety ich nauczyc.. z czasem wierz mi ze wejda Ci do glowy, ja jestem na profilu biologiczno chemicznym i nawet masy atomowe zapamietalam juz przez ten czas ;). Co do dobierania wspolczynnikow to jest to trudne dla osob ktore nie ucza sie z lekcji na lekcje. Moge Ci to wytlumaczyc na przykladzie reakcji metalu z kwasem ktory masz w załączniku.. Otóż Ca ma wartoćiowość II .. reszta kwasu azotowego I a wodór I.. Skoro Masz wzór HNO3 to wartosciowosc H i NO3 jest taka sama to cyferki ktore bys pisala na dole skracaja sie wiec nei piszesz ich w ogóle.. natomiast powstala sol Ca(NO3)2 gdzie Ca ma wart. II a NO3 I nie skraca sie wiec ta dwojke musisz napisac .. a co do samego faktu ze reszta kwasowa NO3 ma na dole trojke to kwestia samego wzoru tej reszty kwasowej ktora musi widniec w nawiasie a jesli laczy sie cos z nia z inna wartosciowoscia to ta wartosciowowsc musi byc poza nawiasem.
W zalaczniku drugim masz pokazane ze nie ma czegos takiego jak dwa atomy wodoru tylko jest czasteczka wodoru ewentualnie kilka) dlaczego? bo gazy wystepuja zawsze w czasteczkach dwuatomowych. JEsli magnezu byloby wiecej naprzyklad to zapisalabys nie w czasteczkach ale w liczbie atomow poniewaz magnez nie jest gazem w naturalnych warunkach. Mam nadzieje ze Ci pomoglam jako tako ;).