ZAD.1 Podaj nazwy trzech pierwiastków chemicznych i trzech związków chemicznych. ZAD.2 Określ właściwości fizyczne miedzi. ZAD.3 Określ właściwości chemiczne wodoru. ZAD.4 Podaj trzy procesy chemiczne i trzy zjawiska fizyczne. ZAD.5 Jakie czynności wykonasz, aby rozdzielić mieszaninę siarki i cukru? Wskazówka: wykorzystaj do rozdzielenia wodę! ZAD.6 Napisz po jednym przykładzie reakcji: analizy, syntezy i wymiany. ZAD.7 W trzech nieopisanych probówkach znajdują się trzy różne gazy: tlen, azot i dwutlenek węgla. Napisz, jakie czynności wykonasz, aby rozróżnić te gazy, czyli określić, w jakiej probówce znajduje się każdy z tych gazów. Wskazówka: Najpierw należy do każdej probówki przyłożyć zapaloną zapałkę – zastanów się co się stanie! Potem można zidentyfikować i odróżnić azot od dwutlenku węgla np. za pomocą reakcji charakterystycznej dwutlenku węgla (z wodą wapienną )- masz tę reakcję opisaną w zeszycie. ZAD.8 Oblicz masę azotu znajdującego się w pomieszczeniu o wymiarach 3m- 5m- 3m. Przyjmij gęstość azotu = 1,15kg/m3, a jego zawartość w powietrzu = 78%. Wskazówka: Najpierw należy obliczyć objętość powietrza, mnożąc wszystkie wymiary, następnie obliczyć procentową zawartość azotu i mnożąc jego zawartość przez gęstość policzyć masę azotu.
Zad.1
glin, tlen, węgiel
kwas siarkowy(VI), wodorotlenek potasu, tlenek wapnia
Zad.2
Miedź ma gęstość 8,96 g/cm³ i temperaturę topnienia 1083 °C. Po wytopie i oczyszczeniu jest miękkim metalem o bardzo dobrym przewodnictwie cieplnym i elektrycznym.Czysta miedź jest pomarańczowo-czerwona, a w powietrzu pokrywa się czerwonym nalotem.
Zad.3
W postaci związanej wchodzi w skład wielu związków nieorganicznych (np.: wody, kwasów, zasad, wodorotlenków) oraz związków organicznych (węglowodory i ich pochodne).Jest dość aktywny chemicznie.
Zad.4
spalanie siarki, karmelizacja cukru, korozja samochodu
topnienie lodu, skraplanie pary wodnej, sublimacja wody
Zad.5
Wykorzystamy fakt, że cukier dobrze rozpuszcza się w wodzie, a siarka – nie. Na bibule zawiesi się żółta siarka, a bezbarwny przesącz spłynie do parowniczki. Na dnie parowniczki, po odparowaniu wody, pozostaną kryształki cukru.
Zad.6
synteza : 2NaCl + Cl2->2NaCl
analiza: 2HgO->2Hg+O2
wymiana:Fe+CuSO4->FeSO4+Cu
Zad.7
Tlen podtrzymuje spalanie stąd w obecność tlenu zapałka będzie się palić a w obecności innych gazów nie.
Zaś obecność dwutlenku węgla można stwierdzić za pomocą wody wapiennej. W zetknięciu się wody wapiennej z dwutlenkiem węgla następuje reakcja:
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2OZad. 83mx5mx3m=45m345m3x78%=35,1m3zad.1
sód NA. potas K, wodór H.
H20 woda, CO2 dwutlenek węgla, chlorek glinu AlCl3.
zad.2
Miedź ma gęstość 8,96 g/cm³ i temperaturę topnienia 1083 °C. Po wytopie i oczyszczeniu jest miękkim metalem o bardzo dobrym przewodnictwie cieplnym i elektrycznym. Miedź, wraz ze srebrem i złotem, leżą w 11 grupie układu okresowego . zad.3
Wodór Wodór H- gaz, bez koloru, słabo rozpuszczalny w wodzie, najlżejszy gaz, łaczy się z niemetalami, nie podtrzymuje spalania Odkrycie Wodór został odkryty w 1766 przez Henry\'ego Cavendisha. • Wyodrębniony i zidentyfikowany jako pierwiastek przez Henry\'ego Cavendisha w 1966 r. • Gaz bezbarwny, bezwonny i bez smaku. • Najlżejszy i najprostszy pierwiastek chemiczny. Wodór to pierwiastek najbardziej rozpowszechniony we Wszechświecie. Jest go stosunkowo niewiele w atmosferze
zad.4
zjawiska fizyczne; mięcie kartki papieru, zamrzniecie wody, zmielenie pieprzu
procesu chemiczne; ulenianie, ferrmętacja i korozja.
zad.5
dekantacja i krystalizacja
zad.6
analizy-tlenek rtęci-tlen+rtęć
wymiany;tlenek węgla + magnez- węgiel +tlenek magnezu
syntezy; węgiel + tlen- tlenek węgla
zad. 7
do wody wapiennej spróbuj wpóscic każdy z gazów jak woda z mtnieje to czyli ze w tej probówce znajduje sie CO2
zapałka w probóce z tlenem bedzie sie palic a w azocie zgasnie
zad.8
V=Pp *h
V=3m*3m*5m=45m3 m=35,1m3*1.15kg/m3=40,365 kg
78% z 45m3=35,1 gęstośc= m/v 40,365kg: 45m3=0,897