Question

<<Opracować nie za długo>>

#1 wodór

-występowanie,

właściwości,wykrywanie,

jedna reakcja otrzymywania,

reakcja wodoru z tlenem i z azotem

#2 tlen

-występowanie,

właściwość fizyczna

1 reakcja otrzymywania

#3 litowce

charakterystyka ogólna

zmiana aktywności w grupie

reakcja z wodą

barwa płomienia

#4 berylowce

główne związki:Cao;CaOH₂;CaCO₃

#5 fluorowce

charakterystyka ogólna

aktywność w grupie

Answer 1

Wodór

Występowanie: związki, w postaci wody, węglowodorów-gaz ziemny,ropa naftowa,gazy wulkaniczne,górne warstwy atmosfery.

właściwości:bezbarwny,bezzapachowy,gaz,słabo rozpuszcza się w wodzie,niemetal,pali się, nie podtrzymuje spalania.

wykrywanie: za pomocą łuczywka- włożone do probówki powoduje charakterystyczny wybuch wodoru.

Reakcja otrzymywania:

 reakcja otrzymywania zasad z metalu 

np.: 2Na + 2H20 --- 2NaOH + H2  

Reakcja wodoru z tlenem

 

Tlen + wodór ---> tlenek wodoru

Reakcja wodoru z azotem: Azot+wodór----->amoniak

 

2.Tlen

występowanie:Występuje w postaci wodnej jak i w postaci tlenów,Powietrze-21%,atmosfera kuli ziemskiej.

właściwości fizyczne:bezbarwny,bezzapachowy,bezsmakowy,słabo rozpuszczalny w wodzie,gaz nie palny lecz potrzymujący spalanie

Reakcja otrzymywania: dwutlenek węgla----->węgiel+tlen

 

3.Litowce

Są bardzo reaktywne chemicznie i dlatego nie występują w przyrodzie w stanie wolnym. Są srebrzystobiałe, lekkie i miękkie.-można je kroic nożem. Ze względu na ich dużą reaktywnośc  przechowuje je się w nafcie, która z nimi nie reaguje i chroni je od kontaktu z powietrzem i wligocią.

*Zmiana aktywnosci w grupie: Aktywność litowców wzrasta w dół grupy (od litu do rubidu, cez i frans są nietrwałe). Przyczyną jest malejąca elektroujemność, co wiąże się ze zwiększoną tendencją do oddawania elektronów.

Reakcja z wodą: 2M + 2H2O ---> 2MOH + H2 (strzałka w górę)

Barwa płomienia: Związki litowców barwią płomienie na charakterystyczne dla każdego metalu kolory: lit-na czerwono,sód-na żółto, potas-na różowo-fioletowy.

 

4.Berylowce

Główne związki : CaO -tlenek wapnia biała higroskopijna substancja stała, pochłaniająca CO2

służy do produkcji wapnia gaszonego a także do otrzymywania karbidu.

Ca(OH)2

wodorotlenek wapnia.
biała, krystaliczna substancja trudno rozpuszczalna w wodzie

stosowany do bielenia drzew i ścian budynków; jest też składnikiem zaprawy murarskiej; stosowany również do produkcji materiałów stomatologicznych

CaCO3

węglan wapnia.biała substancja stała trudno rozpuszczalna w wodzie. Stosowany do produkcji wapnia gaszonego a także do produkcji kredy szkolnej. Jest uzywany jako środek do  zmniejszania kwaśnosci gleby.

 

5.Fluorowce

Fluorowce to pierwiastki 7 gr.glownej czyli fluor,chlor,brom,jod,astat.
Pierwiastki te sa bardzo reaktywne chemicznie poniewaz na ostatniej powloce maja 7 elektronow walencyjnych,a wiec do osiagniecia trwalego oktetu brakuje tylko 1 elektron.
Reakcje charakterystyczne fluorowcow.
a)fluorowce reaguja z wodorem dajac odpowiednie fluorowce wodory.
Fluorowcowodory rozpuszczone w wodzie to kwasy.
Kwasy fluorowco beztlenowe(wodorowe) z metalami tworza sole zwane odpowiednio:
-fluorkami;chlorkami;bromki;jodkami.
Wystepowanie i zastosowanie fluorowcow:

Aktywnośc w grupie: Wśród kwasów beztlenowych w grupie fluorowców tylko kwas HF jest słabym kwasem, pozostałe są mocnymi kwasami. Moc tych kwasów rośnie w grupie wraz ze wzrostem liczby atomowej fluorowca.

------------------

Jentelmen liczy na najlepszą:)