Question

21. Hitung volume 50 gram O2 pada
temperatur 20oC dan tekanan 0,44 atm.
22.
Pada temperatur 25oC suatu gas sebanyak 0,118 g mempunyai volume 500
mL dan tekanan 0,362 atm. Hitung massa molar gas ini.


23. Pada temperatur 25oC dan tekanan 1
atm kerapatan suatu gas 1,80 g L. Hitung massa molar gas ini


24. Hitung kerapatan gas SO2 pada 57oC
dan 65 cmHg.


25. Suatu gas mempunyai kerapatan 5,04 g/L pada
tekanan 52 cm dan 27oC. Hitung massa molekul relatif gas.




29. Suatu gas menempati volume 400 mL pada 00C
dan tekanan 760 mmHg. Hitung volum yang ditempati gas tersebut pada 100oC
dan tekanan 760 mmHg.


30. Jika 4 gram N2, 0,80 gram H2
dan 18 gram O2, ditempatkan dalam wadah 1 liter pada suhu 27oC,
hitung tekanan total.


31.
Suatu campuran 50 gram oksigen dan 50 gram gas CH4 ditempatkan dalam
suatu tabung dan mempunyai tekanan 760 mmHg. Hitung tekanan parsial oksigen

Saya tunggu

Answer 1

21. mol O2 = 50 / 16 = 3,125 mol
P. V = n R T
0,44. V = 3,125 x 0,082 x 293
V =170, 63 L

22. 500 mL = 0,5 L
P. V = nRT
0,362 x 0,5 L = n 0,082 x 298
n = 0,07 mol
maka
Mr = massa / mol = 0,118 / 0,07 = 1,67
(agak aneh ini nomor 22 he he he)

23.
massa jenis = 1,8 g/L (di asumsikan massa zat 1,8 gram dalam 1 L larutan)
P V = n R T

1 x 1 = n x 0,082 x 298
n = 0,04
Mr = massa / mol = 1,8 / 0,04 = 45

3 soal dulu aja gan :)