Question

Kwas siarkowy (VI) dysocjuje bardzo nietypowo. Jego dysocjacja etapowa wygląda następująco:

H₂SO₄+H₂O---->H₃0⁺+HSO₄⁻ reakcja nieodwracalna

HSO₄⁻+H₂O<---->H₃O⁺+SO₄²⁻ reakcja odwracalna

Po ustaleniu się równaowagi w roztworze znajdują się jony oksoniowe, wodorosiarczanwe (VI) i siarczanowe (VI). Ja mam pytanie odnośnie akceptowanego zapisu na poziomie szkoły średniej. Z tego co wyczytałem w wytycznych dysocjacje słabych kwasów zapisuje się z dwiema strzałkami,a mocnych kwasów z jedną strzałką. Jeżeli mamy taką sytuację na maturze, to należy sumarcyzny proces napsiać z uwzględnieniem trzech rodzajów jonów powstałych w roztworze czy pominąć jon wodorsiarczanowy i napisać równanie sumaryczne z uwzględnieniem tylko dwóch rodzajów jonów?

Answer 1

Na maturze należy przede wszystkim uważnie czytać polecenia,ale w przypadku gdybyś miał/a takie zadania to należałoby uwzględnić wszystkie rodzaje jonów występujących w roztworze, pamiętając ,że pierwszy etap dysocjacji wnosi główny udział jonów, a drugi (zazwyczaj mający stałą dysocjacji o kilka rzędów mniejszą ) ma znacznie mniejszy (ale nie pomijalnie mały) udział. Wszystko zależy od warunków i stałych dysocjacji poszczególnych etapów,a także od natury samej reakcji. Tak więc,odpowiadając na pytanie zawarte w treści: Na maturze jak najbardziej należy pamiętać o dwuetapowej dysocjacji i trzech rodzajach jonów występujących w układzie. A dysocjacje mocnych kwasów zapisujemy jedną strzałka bo jest to proces nieodwracalny i zachodzi całkowicie w roztworze,natomiast słabe kwasy i zasady dysocjują niecałkowicie (a sama dysocjacja jest procesem równowagowym,co oznacza, że po osiągnięciu stanu równowagi tyle samo cząsteczek rozpada się na jony co powstaje z jonów już obecnych w roztworze) dlatego oznaczamy ją za pomocą dwóch przeciwnie skierowanych strzałek,żeby pokazać dwukierunkowość reakcji.