Question

Kwas octowy v=50 ml C=0,1 M
NaOH v=25 ml C=0,1 M
oblicz pH powstalego zwiazku
pKa kwasu octowego= 4,75

Answer 1

CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O 
Indeksem 1 oznaczam wartości dotyczące kwasu octowego, indeksem 2 zasady sodowej, brak ideksu oznacza wartość dla całej mieszaniny. Przyjmuje, że objętośc mieszaniny reakcyjnej w przebiegu reakcji nie ulega zmianie. 
v1=50cm3=0,05dm3 
v2=25cm3=0,025dm3 
n1=c1*v1=0,005mol 
n2=0,0025mol 
 
M1=60g/mol
M2=40g/mol 
 
 60g-40g
   x - 2,5*10^-3 
x=0,00375mol 
v=v1+v2=0,075dm3
n1(po reakcji)=0,005mol-0,00375mol=0,00125mol 
c1(po reakcji)=n1/v=~0,0167mol/dm3

W tym przypadku można użyć skróconą wersje wzoru do prawa rozcieńczeń Ostwalda, który po przekształceniu używamy aby oblicyć stopień dysocjacji kwasu octowego, który pozostał w roztworze. pKa na potrzeby wzoru musimy przekształcić do Ka. Zachodzi potrzeba użycia kalkulatora naukowego (do obliczenia Ka na potrzeby wzoru). 
pKa=4,75 => Ka=1*10^-4,75 => Ka=0.00001778279

α=√Ka/c1(po reakcji) => α=0.03263185514, dla wygody przekształcam stopień dysocjacji na wartości procentowe i zaokrąglam do 2 miejsca po przecinku. α=3,26%. 

CH3COOH <-H2O-> CH3COO- + H+ 

[H+]=α*C1(po reakcji)=5,4442*10^-4 
pH=-log[H+]=3.26   pH roztowru wynosi około 3,26 :)