Kwas kationowy i kwas anionowy wg teorii Bronsteda. Jak odróżnić?
KwaQ123
Według teorii Bronsteda rozpuszczalnik jest nie tylko ośrodkiem, w którym odbywa się dysocjacja kwasów lecz odgrywa on przede wszystkim role kwasu wobec rozpuszczonej zasady lub zasady wobec rozpuszczonego kwasu. Teoria Bronsteda tłumaczy zatem w sposób prosty i przekonujący wpływ rozpuszczalnika na moc kwasów i zasad. Zgodnie z protonową teorią kwasów i zasad wyróżnić możemy:
2. Kwasy anionowe H2PO4⁻ + H2O <=> HPO42⁻ + H3O⁺
3. Kwasy kationowe NH4⁺ + H2O <=> NH3 + H3O⁺
Mysle ze mozna je rozroznic po jonach: dodatnie (Kation) a ujemne (anion).
Teoria Bronsteda tłumaczy zatem w sposób prosty i przekonujący wpływ rozpuszczalnika na moc kwasów i zasad.
Zgodnie z protonową teorią kwasów i zasad wyróżnić możemy:
2. Kwasy anionowe
H2PO4⁻ + H2O <=> HPO42⁻ + H3O⁺
3. Kwasy kationowe
NH4⁺ + H2O <=> NH3 + H3O⁺
Mysle ze mozna je rozroznic po jonach: dodatnie (Kation) a ujemne (anion).