Kelarutan BaSO4 dalam air adalah 10^-5 M. Massa BaSO4 yg dapat larut dalam 200 L larutan 0,01M NaSO4.... Question from @Anonimous05

November 2019 1 18 Report

Kelarutan BaSO4 dalam air adalah 10^-5 M. Massa BaSO4 yg dapat larut dalam 200 L larutan 0,01M NaSO4 adalah...
A. 4,66 mgram
B. 46,6 mgram
C. 0,233 mgram
D. 0,466 mgram
E. 2,33 mgram

Gunakan caranya yaa. Terima kasih sudah membantu belajar

putrapurnama112

Verified answer

Jawaban:

Kelarutan BaSO₄ dalam air adalah 10⁻⁵ M. Massa BaSO₄ yg dapat larut dalam 200 mL larutan 0,01 M NaSO₄ adalah...

A. 4,66 mgram

B. 46,6 mgram

C. 0,233 mgram

D. 0,466 mgram atau 0,466 gram

E. 2,33 mgram

Penjelasan:

Diketahui: s BaSO₄ = 10⁻⁵

volume = 200 mL = 0,2 L

[NaSO₄] = 0,01 M

Ditanya: Massa BaSO₄ adalah?

Jawab:

Tentukan konsntrasi NaSO₄ dengan cara:

n = M.V = 0,01 x 0,2 mL = 2 x 10⁻³ M

Reaksi ionisasi NaSO₄

NaSO₄ ⇄ Na²⁺ + SO₄²⁻

2 x 10⁻³ M 2 x 10⁻³ M 2 x 10⁻³ M

Dikarenakan adanya ion senama antara NaSO₄ dan BaSO₄, maka konsntrasinya adalah 2 x 10⁻³ M.

Mr BaSO₄ = Ar Ba + Ar S + 4 x Ar O

= 137 + 32 + 4 (16)

= 233 gram/mol

Massa BaSO₄ = mol x Mr

= 2 x 10⁻³ mol x 233 g/mol

= 0,466 gram

maka massa BaSO₄ yang dapat larut sebesar 0,466 gram

note:

Sepertinya ada kesalahan pada soal, Massa BaSO4 yg dapat larut dalam 200 L larutan 0,01 M NaSO₄ adalah seharusnya volume NaSO₄ sebesar 200 mL dan opsi jawaban berupa gram bukan miligram.

Pembahasan:

Pengertian Kelarutan

Kelarutan yang diberi simbol (s) atau solubility digunakan dalam ilmu kimia untuk menyatakan jumlah maksimum suatu zat yang dapat larut dalam pelarut tertentu. Kelarutan dalam satuan mol/L. Sengingga, kelarutan (s) yang memiliki satuan molaritas (M).

Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)

Ksp dapat didefiniskan sebagai hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan yang sukar larut larut dalam pelarut tertentu. lalu masing-masing konsentrasi dipangkatkan dengan nilai koefisien berdasarkan persamaan ionisasi yang terjadi.

Ksp = [Mᵃ⁺]ᵇ [Aᵇ⁻]ᵃ

Hubungan Kelarutan (s) dengan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)

Kelarutan yang diberi simbol (s) dan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) sama-sama dihitung pada larutan jenuh, maka antara s dan Ksp ada hubungan yang sangat erat. Jadi, nilai Ksp ada keterkaitannya dengan nilai s.

Secara umum hubungan antara kelarutan (s) dengan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk larutan elektrolit MaNb dinyatakan pada persamaan berikut.

Reaksi:

MaNb ⇒ a Mᵇ⁺ + b Nᵃ⁻

s as bs

Sehingga tetapan hasil kali kelarutan adalah

Ksp = [Mᵇ⁺]ᵃ [Nᵃ⁻]ᵇ

= (as)ᵃ (bs)ᵇ

Tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk mengetahui endapan

Hasil kali kelarutan dapat dilambangkan dengan Qc dan cara menghitung nilai dari Qc sama halnya dengan perhitungan Ksp yaitu dengan mengkalikan hasil kali konsentrasi ion - ion yang terurai ataupun terionisasi dalam suatu larutan garam yang sukar larut (jenuh). Untuk mengetahui keadaan larutan, kita harus mengetahui nilai Ksp terlebih dahulu sehingga dapat diprediksi apakah terbentuk endapan atau tidak.

Jika nilai Qc < Ksp maka larutan tersebut tidak terbentuk endapan

Jika nilai Qc = Ksp maka larutan tersebut belum terjadi pengendapan

Jika nilai Qc > Ksp maka larutan tersebut terjadinya endapan

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang Hasil kali kelarutan brainly.co.id/tugas/10713066

Materi tentang contoh soal Hasil kali kelarutan brainly.co.id/tugas/10649400

Materi tentang contoh soal Hasil kali kelarutan brainly.co.id/tugas/10455784

Materi tentang contoh soal kelarutan brainly.co.id/tugas/22482857

Materi tentang contoh soal Hasil Kali Kelarutan brainly.co.id/tugas/2384042

---------------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 11