Ke dalam ruangan yang volumenya 10 liter direaksikan 0,1 mol gas Nitrogen dan 0.1 mol gas hidrogen d.... Question from @Wirru

January 2019 1 2K Report

Ke dalam ruangan yang volumenya 10 liter direaksikan 0,1 mol gas Nitrogen dan 0.1 mol gas hidrogen dengan persamaan reaksi : N2 + 3 H2 ⇒ 2 NH3
setelah reaksi berlangsung selama 5 detik, ternyata masih tersisa 0,08 mol gas N2. tentukan laju reaksi sesaat berdasarkan :
a. Gas nitrogen yang bereaksi (v N2)
b. Gas hidrogen yang bereaksi (v H2)
c. Gas NH3 yang terbentuk (v NH3

hakimium

Laju reaksi sesaat berdasarkan gas N₂ dan gas H₂ yang bereaksi serta gas NH₃ yang terbentuk berturut-turut adalah $\boxed{~4\times 10^{-4}~M/s,~1,2\times 10^{-3}~M/s,~8\times 10^{-4}~M/s~}.$ Nilai-nilai tersebut diperoleh melalui langkah-langkah pembahasan di bawah ini.

Pembahasan

Diketahui

Volum ruangan = 10 liter

Jumlah mol mula-mula gas N₂ = 0,1 mol

Jumlah mol mula-mula gas H₂ = 0,1 mol

Jumlah mol tersisa NH₃ = 0,08 mol

Waktu reaksi delta t = 5 detik

Ditanya

Laju reaksi sesaat berdasarkan:

a. Gas nitrogen yang bereaksi

b. Gas hidrogen yang bereaksi

c. Gas amonia yang terbentuk

Pengerjaan

Step-1: skema reaksi

N₂ + 3H₂ → 2NH₃ … (sudah setara)

Mula 0,1 0,1 -

Reaksi 0,02 0,06 0,04

Akhir 0,08 0,04 0,04

Prosesnya sebagai berikut:

Jumlah mol N₂ mula-mula dikurang jumlah mol N₂ sisa = jumlah mol N₂ yang bereaksi ⇒ 0,1 – 0,08 = 0,02

Jumlah mol H₂ yang bereaksi = $\frac{koefisien~H_2}{koefisien~N_2}\times mol~N_2~yang~bereaksi$

Jumlah mol H₂ yang bereaksi = $\frac{3}{1}\times 0,02=0,06~mol$

Jumlah mol NH₃ yang bereaksi = $\frac{koefisien~NH_3}{koefisien~N_2}\times mol~N_2~yang~bereaksi$

Jumlah mol NH₃ yang bereaksi = $\frac{2}{1}\times 0,02=0,04~mol$

Step-2: siapkan konsentrasi zat-zat pada tahap reaksi

Untuk menghitung laju reaksi pengurangan dan penambahan, kita gunakan perubahan jumlah mol pada tahap reaksi, bukan jumlah mol pada tahap akhir atau sisa.

Pengurangan konsentrasi N₂ = $[N_2]=\frac{0,02~mol}{10~L}=0,002~M$

Pengurangan konsentrasi H₂ = $[H_2]=\frac{0,06~mol}{10~L}=0,006~M$

Penambahan konsentrasi NH₃ = $[NH_3]=\frac{0,04~mol}{10~L}=0,004~M$

Step-3: menghitung laju reaksi yang berlangsung selama 5 detik

Laju reaksi untuk gas nitrogen $\boxed{v_{N_2} =\frac{\Delta[N_2]}{\Delta t}=\frac{0,002~M}{5~s}=4\times 10^{-4}~M/s}$

Laju reaksi untuk gas hidrogen $\boxed{v_{H_2} =\frac{\Delta[H_2]}{\Delta t}=\frac{0,006~M}{5~s}=1,2\times 10^{-3}~M/s}$

Laju reaksi untuk gas amonia $\boxed{v_{NH_3} =\frac{\Delta[NH_3]}{\Delta t}=\frac{0,004~M}{5~s}=8\times 10^{-4}~M/s}$

Pelajari lebih lanjut

Hubungan antara kenaikan suhu dengan waktu reaksi brainly.co.id/tugas/4187138
Menentukan persamaan laju reaksi brainly.co.id/tugas/12910090
Laju reaksi orde nol brainly.co.id/tugas/3950885
Menentukan orde reaksi, persamaan laju reaksi, dan tetapan brainly.co.id/tugas/13036763 dan brainly.co.id/tugas/14983795
Tentang energi tumbukan terendah agar terjadi reaksi brainly.co.id/tugas/12509925#

----------------------------------------------------------

Detil jawaban

Kelas : XI

Mapel : Kimia

Bab : Laju Reaksi

Kode : 11.7.3

Kata Kunci : laju reaksi, persamaan reaksi, nitrogen, hidrogen, amonia, gas N₂. gas H₂, gas NH₃, NH₃, dan, mol, yang, gas, liter, volum, dalam, mol gas, 10 liter, selama, sisa, persamaan, detik, jawaban, lebih, detil, waktu, brainly

5 votes Thanks 8